第2章 化学键化学反应规律 练习题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习题 一、单选题 1．某温度时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g)发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．点A时反应达到平衡状态 B．前10min内，(Y)=0.02mol·L－1·min－1 C．第10min时，改变的外界条件可能是加入催化剂 D．第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量 2．反应在一可变体积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器体积缩小一半 ③保持温度和体积不变，充入氮气 ④保持温度和压强不变，充入氧气 ⑤升高水蒸气的温度 A．①②③④ B．①③ C．②③④ D．①②③④⑤ 3．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 4．一定条件下，在固定容积的密闭容器中发生反应：，图Ⅰ是该反应中能量变化示意图，图Ⅱ表示某平衡量Y随X的变化关系，下列说法中正确的是 A．一定条件下，向密闭容器中加入与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率 C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 D．若X表示温度，则Y表示的可能是的物质的量浓度 5．下列说法正确的是 A．吸热反应不加热就不会发生 B．放热反应不需要加热就能发生 C．键能越大表示物质内所含能量越多 D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 6．下列各图所示装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 7．下列实验操作或方案不正确的是 A．用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有 C．检验Fe(NO3)2晶体是否已经氧化变质：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D．将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生说明SO2具有氧化性 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，是一种具有刺激气味的气体，Y与Z是同主族元素，结构式为。下列说法正确的是 A．形成的化合物是一种强酸 B．的水溶液能使石蕊试液变红色 C．W、X、Y、Z的原子半径依次增大 D．W分别与X、Y、Z形成化合物的沸点依次升高 9．根据下图判断正确的是 已知： A．图1反应为吸热反应 B．图1中生成物的总能量大于反应物的总能量 C．图2中反应为 D．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 10．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：I＜II B．两容器中的平衡常数：I＞II C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 11．某新型电池以 NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．每消耗3 mol H2O2，转移6 mol e- B．该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O C．a极上的电极反应式为+8OH－－8e-=+6H2O D．电池工作时Na+从b极区移向a极区 12．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．KNO3 溶液 B．CH3COONa 固体 C．CuSO4 固体 D．NaHCO3溶液 13．下列有关化学用语表示正确的是                                （　　） A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： C．CO2分子的结构式: O=C=O D．CH4分子的球棍模型： 14．下列说法中正确的是 A．第IA族和第VIIA原子化合时，一定形成离子键 B．极性键和非极性键不可能同时存在于一种化合物中 C．通过X射线衍射法可以测定水分子呈V形结构 D．分子间形成的氢键是一种化学键，可以使物质的熔点和沸点升高。 二、填空题