内容正文：
1.2反应热的计算同步练习题
一、选择题
1．加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是
物质及共价键
键能/(kJ/mol)
x
436
[H2O(l)]H-O
485
1067
已知：
A．x为821
B． ΔH=-3kJ•mol-1
C．图中所示反应的逆反应活化能为1993
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
2．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。已知下列键能数据：
化学键
C-H
H-O
C=O
H-H
键能/
414
464
803
436
则该反应的反应热△H为
A．-162kJ/mol B．＋162kJ/mol C．＋965kJ/mol D．＋1470kJ/mol
3．下列叙述正确的是
A．由C(s，石墨)C(s，金刚石) ，可知金刚石比石墨更稳定
B． ，则中和热为
C． ，则氢气燃烧热为
D．若 ， ，则
4．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是
A．的生成热：
B．的燃烧热：
C．O—H键的键能：
D．
5．已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中每消耗，转移电子
B．过程Ⅱ中反应的热化学方程式为
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点
6．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2=-299kJ·mol-1，则△H1(kJ·mol-1)为
A．-1389 B．-1334 C．-1703 D．-1563
7．已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．加入催化剂，该反应的变小
D．如果该反应生成液态，则增大
8．已知断开键消耗能量，断开键消耗能量，，则断开
A．吸收能量 B．释放能量
C．吸收能量 D．释放能量
9．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为
A．ΔH=-396.36kJ·mol-1 B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1 D．ΔH=-221.06kJ·mol-1
10．在298K、101kPa下，将4.4gCO2通入150mL1mol·L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol·L-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(5b-a)kJ·mol-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(5a-4b)kJ·mol-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-(20b-a)kJ·mol-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(10a-b)kJ·mol-1
11．下，①
②
下列说法不正确的是
A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为
D．、下，
12．以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： 的说法中，正确的是
A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量
B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量
C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量
D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量
13．已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是
化学键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E/(kJ•mol-1)
436
157
568
431
299
A．表中最牢固的化学键是H－F
B．431kJ•mol-1>E(H－Br)>299kJ•mol-1
C．1molH2