第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，下列说法中不正确的是 A．当消耗 n mol CO，同时生成 n mol CO2 时反应达到平衡 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D．当 CO 和 CO2 的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡 2．日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是 A．在铁制品表面刷油漆 B．向溶液中加入制取 C．面团放在温热处发酵 D．在糖果制作过程中添加着色剂 3．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为2Ni(OH)22NiOOH＋H2。则下列说法正确的是(　　) A．放电时，NiOOH发生氧化反应 B．充电时，a电极的pH增大，K＋移向b电极 C．充电时，a电极的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ D．放电时，负极反应为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ 4．反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A． B． C． D． 5．碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．碳酸钠晶体失水是物理变化 C．失水生成： D．向中滴加几滴水，温度升高 6．已知:X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)，正反应放热。下列说法错误的是 A．增加 X 的用量，对反应速率没有影响 B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化 D．0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol 7．下列叙述正确的是 A．SO2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢 B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 D．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率 8．对于反应，下列措施一定能使反应速率显著增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加反应物C的用量 C．通入N2增大反应体系的压强 D．减少体系中CO2的量 9．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)＋I2(?)＝2HI(g)   △H＝＋9.48kJ·mol－1 ②H2(g)＋I2(?)＝2HI(g)   △H＝－26.48kJ·mol－1 下列判断正确的是 A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．①的反应物总能量比②的反应物总能量低 C．①的产物比②的产物热稳定性好 D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ 10．下列措施对增大反应速率无明显效果的是 A．H2和N2工业合成NH3时，升高温度 B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D．Fe与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体 11．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）   2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是 A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变 C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B D．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C 12．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 二、非选择题（共10题） 13．组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）： （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。 ①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：___________； Al电极上发生的反应为：_______________。 ②若灯泡不亮，其理由为：______________。 （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。 ①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：____