核心必刷题十六 化学反应的速率与限度-【育才学案】2022-2023学年高一化学暑假作业核心必刷题（人教版）

核心必刷题十六化学反应的速率与限度家 核心必刷题十六化学反应的速率与限度 基础必刷·探情境 》》 设计实验探究温度、浓度、催化剂、固体表面积 4.探究固体反应物表面积对化学反应速率的 对化学反应速率的影响，观察现象，总结外界 影响 条件对反应速率的影响。 实验操作： 1.温度对化学反应速率影响的探究 实验操作： 10 ml,3 mol.L 盐酸 2mL5%H,O,溶液（滴有两滴FcC1,溶液） 1g块状 1g碳酸 冷水形 常温 热水 碳酸钙 钙粉术 (5℃) (10℃) 2.浓度对化学反应速率影响的探究 [问题探究] 实验操作： (1)铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁 粉的用量能否加快化学反应速率？ FeCl, FeCl. 上溶液 溶液 66 (2)对于恒温密闭容器内的化学反应，若改变 4%H,0.溶液12%H.0,溶液 容器体积，化学反应速率如何变化？ 3.催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作： FeCl MnO (3)对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化 溶液 粉末 学反应，若充入氩气使体系的压强增大，化学 HO H.O H.O. 反应速率如何变化？ 溶液 溶液 ② 深液 8③ 考点必刷· 》》 考点一化学反应的速率 丙：在450℃时，8molS02和5molO2反应 丁：在500℃时，8molS02和5molO2反应 1.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 分别充人一定量的SO2和O2,开始反应时，按 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 反应速率由大到小排列顺序正确的是() 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 甲：在500℃时，10molS02和5molO2反应 2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol 50mL,此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中 SO2和5molO2反应 反应最快的是 ( 37 国高一化学 A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的F©2(SO4)s B.20℃30mL2mol·L1的X溶液 溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧 C.20℃10mL4mol·L1的X溶液 化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反 D.10℃10mL2mol·L1的X溶液 应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原 3.某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分 反应的离子方程式分别是2Fe3+十H2O2 解速率的因素。下列分析错误的是 2Fe2++O2个+2H+和 MnO,和 MnO,和 5ml.5%的l,02 Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2 室温 5mL5%的H0 40℃水 分解反应的催化剂。 A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小 带火足木条 术条 ·定质量 相同 的粉状 复燃 MnO. C.实验中，H2O2的浓度越大越好 D.温度相同时，若用FeCl3代替MnO2,反应 目，0，溶液 速率不相同 (1)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是 4.10mL浓度为1mol·L1的盐酸与过量的锌 催化剂还需要确认 粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应 速率的是 ( (2)加入0.10 mol MnO2粉末于50mLH2O2 ①K2SO1 ②1mol·L1的硫酸 ③CuSO4 ④Na2COs 溶液中，H2O2发生分解反应，写出H2O2在二 B.②③ 氧化锰作用下发生反应的化学方程式： A.①② C.③④ D.②④ 5.I.为比较Fe3+和Cu+对H2O2分解的催化 考点二化学反应的限度化学反应条件的控制 效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图 6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 2S02(g)+O2(g)一2SO3(g),下列说法中， 5滴0.1mol·L5滴0.1mol·L 能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的 FeCL(ag) CuSO(aq) 是 () A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1 :2 2ml.5% 1202(a4) B.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 p C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 (1)定性分析：如图甲可通过观察 的 D.生成O2的速率与生成S()3的速率相等 快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g) 0.1mol·L-1FeCl3改为 mol· 十6H2O(g),下列叙述正确的是 () L1Fe2(SO,)3更为合理，其理由是 A.NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)同时存在 时，则反应达到化学平衡状态 (2)定量分析：如图