核心必刷题十二 硫及其化合物-【育才学案】2022-2023学年高一化学暑假作业核心必刷题（人教版）

核心必刷题十二硫及其化合物国 8.下列有关表述正确的是 C.氢氧化钙只存在离子键 D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键 A.HCIO的电子式为H:C1:O: 和共价键 11.(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2、 B.CO2的电子式为：O::C::O: ②NH4NO3、③K2O2、④NH3。其中既有离 C.Mg2的电子式为Mg+[:C①：][：C1:] 子键又有极性键的是 H (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合 物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常 D.NH,CI的电子式为[H:N:H][CI] 见元素形成的离子化合物，其电子式为 H 9.下列说法正确的是 ( (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝 ①离子化合物中一定含离子键，也可能含共 的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃ 价键 ②共价化合物中可能含离子键 就开始升华。据此判断，氯化铝是 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化 明你的判断正确的实验依据是 合物 (4)现有a~g7种短周期元素，它们在元素 ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键 周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： ⑥多原子分子里的化学键一定是极性键 ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.③⑤⑦ ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 10.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂， 。 (填序号) 如氢化钠、氢化钙等。其中氢化钙的供氢原 A.c和f B.b和g 理是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑， C.d和g D.b和e 下列分析正确的是 ( ②d与g元素形成的分子中所有原子都 A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键 (填“满足”或“不满足”)最外层为8电子 B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键 结构。 核心必刷题十二 硫及其化合物 基础必刷· 探情 》 SO2和C12的漂白性比较 通入S02 紫色石 很快变红，但不褪色 通入S02 加热至沸腾 (2) 品红 褪色 、红色 蕊试液 (1) 道入CL立即变红，随后褪色 溶液 通入C →褪色 加热至沸腾不显 红色 25 图高一化学 [问题探究 (1)SO2和Cl2都能用于漂白，若将SO2和C2 等物质的量混合通人品红溶液，能达到“强强 (3)SO2可以使高锰酸钾溶液褪色和SO2使品 联合”的漂白效果吗？ 红溶液褪色原理一样吗？分别体现了S)2的 什么性质？ (2)“将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液 中，溶液褪色”说明SO2有漂白性吗？ 考点必刷·研合题 》》 考点一硫和二氧化硫 C.FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂 1.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程， 白性 若每步都完全反应，下列说法正确的是 ( D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 3.根据SO2通人下列不同溶液中的实验现象， 含S0的尾气 空气 所得结论不正确的是 酸性Fe(SO)*溶液 溶液B 溶液C 序号 溶液 现象 结论 A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2 ① 氯水 溶液褪色 SO2有氧化性 -2S03 ② H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否 KMnO 含有Fe3+ ③ 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 酸性溶液 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2 >S02 NazCOs 产生无色 酸性H2SO3 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 溶液 无味气体 >H2CO3 2.利用如图装置进行SO2气体的性质探究实 A.①② B.②③ 验，下列说法错误的是 ( C.①③ D.②④ 4.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性 品红 氢氧化 质实验进行了一体化设计，实验装置如图所 干燥的S0: 溶液 钠溶液 示。下列说法不正确的是 ( 足量 止水夹 溶液 碱山灰 止水火 D 鲜花 止水夹 A.品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢 气 湿洲 Na,S溶液 复为原来的红色 的pH 品红溶液 试纸 内) B.能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧 KMnO,溶 ,液（外）c 化物 26 核心必刷题十二硫及其化合物国 A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固 C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO 体、NaOH溶液 D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 B.实验时，湿润的PH试纸、鲜花、品红溶液、 7.用20mL18.4mol·L-1的浓硫酸与铜共热 KMnO4溶液均褪色，NazS溶液出现淡黄 一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液 色沉淀 加水稀释到100mL,所得溶液中SO-的浓 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的 氧化性、还