第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．若某元素的某种核素质子数为m，中子数为n。则下列说法正确的是（    ） A．由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n C．该元素的质量数为m+n D．若C原子质量为Wg，则该核素的质量约为g 2．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。下列叙述正确的是 A．简单氢化物稳定性：X<Z B．熔点：W2Z>Y2Z C．简单离子的半径：X<Y<Z D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质 3．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3 4．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同 C．O4的摩尔质量为64g/mol D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 5．下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（    ） A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得 B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D．高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料 6．下列元素中形成化合物种类最多的是 A．ⅤA族元素 B．ⅢB 族元素 C．过渡元素 D．ⅣA 族元素 7．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置图 现象 右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去 试管中液体变浑浊 结论 催化活性:Fe3+>Cu2+ 氧化性:Br2>I2 硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3和SO2 非金属性:C>Si A．A B．B C．C D．D 8．用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸， B为Na2CO3， C中盛有Na2SiO3溶液， 则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C．装置D起干燥气体作用 D．若A为70%左右的硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 9．关于原子结构模型的演变过程，正确的是 A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型 B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型 D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型 10．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，X与 W 同周期，X的最外层电子数是 W 和Z的最外层电子数之和的一半，四种元素中只有 Y为金属元素。下列叙述正确的是 A．X和 Y的化合物能在常温下水解 B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．W 的氢化物中只存在极性共价键 D．W 与Z形成的化合物常温下是固态 11．下列叙述正确的是 A．CO2的电子式：O＝C＝O B．1H、2H和3H互为同素异形体 C．元素Og在周期表第七周期0族 D．O2和O3互称同位素 12．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，已知元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是 X Y Z W A．只有一种氧化物 B．气态氢化物的稳定性： C．原子半径： D．元素的一种氢化物是沼气的主要成分 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑥ 3 ② ④ ⑤ ⑦ ⑧ 4 ③ ⑨ 请完成下列空白。 (1)属于卤族元素的有_______(填元素符号)。 (2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______ 。 (3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______。 (4)元素⑥的一种中子数为10