专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．室温时，关于下列溶液的叙述正确的是 A．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7 D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 2．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由发生氧化还原反应导致的是 A．向溶液中加入，溶液变为红色 B．将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨绿色 C．向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊 D．黑色溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 3．硫化钠的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是 A． B． C． D． 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中，σ键的数目为 B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D．1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为 5．下列盐类能抑制水的电离的是 A． B． C． D． 6．下列有关叙述中正确的是 A．熔融氯化钠能导电，所以熔融氯化钠是电解质 B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 7．下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是 A． B．NaOH C． D． 8．化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A．电能属于一次能源，也属于清洁能源 B．用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C．自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D．用硫化钠作沉淀剂除去废水中的铜离子的过程中，没有利用氧化还原反应原理 9．下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置①在铁制品上镀铜 B．用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．用装置③证明醋酸为弱酸 D．用装置④探究温度对平衡的影响 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L的分子数为 B．1LpH=2.0的醋酸溶液中，、微粒总数为 C．0.1mol中含有共价键的数目为 D．16g和的混合物中含有的氧原子数为 11．下列属于含有非极性键的强电解质的是 A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl 12．常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是 A．n(CH3COO-)=0.01mol B．与pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不变 C．向溶液中加入一定量CH3COONa固体，溶液pH减小 D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性 13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的 A．pH = 7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+ B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS↓ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+ 3H+ D．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO+ H2O = HCO+ OH- 14．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是 A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O B．H2SO4的浓度为0.100 mol/L C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-) 二、填空题 15．水的离子积常数Kw与温度T(℃)的关系如图所示： (1)若T1=25℃，则Kw1=_______；若T2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=_______。 (2)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_______。 16．根据题意，完成下列填空： (1)某温度时，测得0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH为13，则该温度下水的离子积常数Kw=_______。 (2)浓度为0.1 mol·L-1的二元弱酸H2S的水溶液中，H2S电离产生的离子有_______种(填数字)，这几种离子中，浓度大小处于第二位的是_______(填离子符号)。 (3