全册综合复习训练 2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

全册综合复习模拟训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点， B．Y的一种氧化物常作为半导体材料 C．原子半径， D．电负性： 2．某元素基态原子价电子排布式为，下列结论正确的是 A．该元素符号为O B．该元素位于元素周期表p区 C．该元素的单质可以与化合生成液态化合物 D．该元素基态原子轨道表示式为   3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物如图所示。 下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物沸点：Y>Z C．电负性和第一电离能最小的都是W D．该化合物具有氧化性，可用于杀菌消毒 4．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(N为能层序数)，不正确的是 A．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 B．根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→(n-1)d→np C．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷 D．各能层含有的电子数均为ns2 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，X、Y、Z的原子序数和X、Z、W的原子序数均成等差数列，X和Z可形成如图所示的离子，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、W的氢化物的稳定性： C．Y、Z分别与W形成的化合物中化学键类型相同 D．将物质的量为的单质Y、Z投入足量水中，单质Y、Z均完全溶解 6．向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液。下列说法正确的是 A．氢键的存在导致热稳定性较强 B．硫离子的结构示意图： C．离子半径大小： D．的空间结构为正四面体 7．硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列说法错误的是 A．硼酸属于弱电解质 B．中存在极性键和配位键 C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价 D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和 8．结合H＋能力弱于。下列化学反应表示正确的是 A．溶液通入少量的： B．Fe与溶液反应： C．水解： D．处理含氰废水： 9．胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A．胍分子间能够形成氢键 B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C．氨基(-NH2)的电子式为 D．中子数为8的N原子可表示为N 10．将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是 A．氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化 B．中含有个键 C．产物中原子VSEPR模型均为四面体形结构 D．该反应产物为配合物，只有内界而无外界 11．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是 A．基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1 B．Cu＋与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2- C．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6 D．某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．金刚石的晶胞： C．的空间填充模型： D．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 13．立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A．该晶胞含有4个 B．两个之间最近的距离为 C．基态的未成对电子数为4 D．每个周围距离最近且等距的数为4 14．是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A．Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1 B．键的键能为249 kJ∙mol−1 C．的晶格能为2908 kJ∙mol−1 D．1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ 15．如图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子坐标参数A为，B为，C为。下列说法正确的是 A．该晶体的密度为 B．若Ge原子半径为r pm，则晶胞参数 C．该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用 D．D原子的坐标参数为 二、实验题 16．以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：    (1)①基态核外电子排布式为_______。 ②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。    (2)①化浆酸化后经结晶得硫