第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．制备干燥的氨气所需的药品是 A．NH4Cl溶液，NaOH溶液 B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4 C．浓氨水，浓硫酸 D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰 2．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可以通过a的催化氧化反应制备e B．工业上通过_a→b→c→d→e来制备HNO3 C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D．加热d′的固态钾盐可以产生O2 3．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．使紫色石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、、 B．某无色透明溶液中：Fe3+、、、SCN- C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、 D．pH试纸变蓝色的溶液中：、K+、Na+、Mg2+ 4．某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、、、、、S2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是 A．该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+ B．气体甲的成分有3种可能性 C．生成沉淀甲可能是AgBr或是S D．为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验 5．向BaCl2溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是 A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO2和CO2 D．NO2和SO2 6．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 A．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 D．水玻璃是一种常用的矿物胶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH D．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+Fe2+ 8．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 9．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．氯水和浓硝酸用棕色试剂瓶保存 B．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体 C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸 D．氯水、H2O2均能使品红溶液褪色 10．下列实验操作、现象和结论均正确的一组是 选项 操作 现象 结论 A 将一块打磨过的铝片投入浓硝酸 铝片未见溶解 铝与浓硝酸不反应 B 向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热 溶液变成红褐色 制得，胶体 C 用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧 观察到黄色 溶液中含有，不含 D 新制的氯水长时间放置一段时间 酸性增强 HClO易分解产生HCl A．A B．B C．C D．D 11．下列有关实验操作正确的是 A．称量14.625g氯化钠固体 B．制取并收集纯净的氧气 C．用图示装置制备氢氧化亚铁 D．制取并检验二氧化硫 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH 溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．CO2(HCl)，除HCl气体通入NaOH 溶液 二、非选择题（共10题） 13．氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)臭氧与空气中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。 a.二氧化硫        　　    b.碳氢化合物            　　c.二氧化碳 (2)汽车排气管内的催化剂能将CO和转化为无害气体，发生的反应方程式为_______。 (3)工业上在催化剂作用下用还原废气中生成和达到脱除目的，但当温度高于400℃时，脱除率下降，原因可能是_______。 (4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。 ①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(一种为)及一种气体，反应的离子方程式为_______。 ②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量_______(填：“大于”、“小于”、“等于”)物质的量：当NaOH溶液浓度