专题5 第24讲 元素“位—构—性”关系推断(能力课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第24讲　元素“位—构—性”关系推断(能力课) 　1．“位—构—性”的相互关系及应用。　2．根据价键结构进行元素推断及应用。　3．根据物质性质及转化反应进行元素推断及应用。 　“位—构—性”的相互关系 “位—构—性”的相互关系 (1)“位—构—性”的三个数量关系式 ①原子电子层数＝周期序数 ②质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数 ③原子最外层电子数＝主族序数＝主族最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟除外)＝ 8－|原子最外层电子数|(氧、氟除外) (2)原子序数的大小与元素在周期表中位置和主要化合价关系 ①若一种简单阳离子与一种简单阴离子电子层结构相同，则 “阴上阳下”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 ②同周期元素的简单阳离子与简单阴离子相比，阴离子原子序数大，一般来说电子层数相差1层。 ③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，即“价奇序奇，价偶序偶”。 ④同周期元素的第ⅡA与ⅢA的原子序数差为1或11或25。 (2022·海南等级考，T11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是(　　) A．XW3是非极性分子 B．简单氢化物沸点： X>Y C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 [思路分析]　第一步：审信息——定元素 第二步：析选项——定正误 A．NCl3为三角锥形分子，为极性分子，错误；B.简单氢化物沸点：NH3<H2O，错误；C.Na与O形成的Na2O或Na2O2为离子化合物，正确；D.NaNO3为中性，NaNO2为碱性，错误。 [答案]　C 元素推断题解题的一般步骤 (1)分析题目有效信息。 ①图表信息——题中直接给出的元素周期表片段。 ②文字信息——把题中给出的文字信息进行提炼。 ③结构信息——题中给出的原子结构信息，如微粒的质子数或电子数等。 (2)画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。 (3)对照问题，结合元素周期律回答相应问题。 1．前四周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是(　　) X Y Z W A．熔点：Y>Y2X3 B．最高价含氧酸酸性：W>Z C．Z能与X形成多种化合物 D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱 C　[前四周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如题图所示，其中W的原子序数是Z的2倍，设Z的原子序数是a，则W的原子序数是a＋17,2a＝a＋17，a＝17，所以Z是Cl元素、W是Se元素、X是O元素、Y是Al元素。Al的熔点低于Al2O3的熔点，故A错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SeO4，故B错误；Cl能与O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种化合物，故C正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，故D错误。] 2．已知前四周期的主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法不正确的是(　　) Z Q R Y X A．与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大 B．Y元素可能存在YO2、YO3及不稳定Y2O等多种氧化物 C．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱 D．位于第六周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素 D　[X元素的单质在常温下为液体，X是Br；根据在元素周期表中的相对位置，可知Y是S、Z是C、R是Si、Q是Mg。Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大，故A正确；根据化合价规律，S元素可能存在SO2、SO3及不稳定S2O等多种氧化物，故B正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：S>C>Si，所以最高价氧化物的水化物中，H2SiO3的酸性最弱，故C正确；位于第六周期与Br同族的元素是At，原子序数为85，属于非金属元素，故D错误。] 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Y形成的某一化合物易生成二聚体(常温下为无色气体)，Z的简单离子半径在其所在周期中最小，W原子的最外层电子数是其他三种元素原子最外层电子数之和的。下列说法正确的是(　　) A．X与Y形成的化合物均易溶解于水中 B．四种元素的最简单氢化物均含有共价键 C．W的氢化物在其同族元素中的沸点最高 D．元素Y与W形成的化合物超过3种 D　[短周期主族元素中X、Y可形成一种易