专题5 第23讲 微粒间作用力(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第23讲　微粒间作用力(基础课) 　1．能说出微粒间作用(离子键、共价键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质。　2．能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。 　化学键　电子式 1．化学键及类型 2．共价键 (1)共价键类型 　①原子间的连接有且仅有一个键是σ键，原子间有多重键时，其中只有一个键是σ键，其余为π键；②相同元素间形成的共价键是非极性键，不同元素间形成的共价键是极性键；③从形成方式看，由一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，相互共用形成的键为配位键，从形成键的结果看，原子形成的配位共价键数＝原子形成的共价键数－(8－该原子的最外层电子数)。 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ② 3．三种化学键的比较 化学键 离子键 共价键 金属键 形成 阴、阳离子之间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(原子轨道重叠)形成 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 无方向性和饱和性 表示方 式(电子式) Na＋[]－ H — 强弱 比较 阴、阳离子半径的大小、离子所带电荷的多少 键能和键长 金属离子半径的大小及所带电荷的多少 存在 离子化合物(离子晶体) 单质(稀有气体除外)、共价化合物、部分离子化合物 金属单质、合金 4．化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)原子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2的电子式误写为，应写为 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数 NaCl误写为Na＋，应写为Na＋[]－；HF误写为H＋[]－，应写为H 误区3 书写不规范，错写共用电子对 N2的电子式误写为或或 误区4 不考虑原子间的结合顺序 HClO的电子式误写为 ，应写为 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 CH的电子式误写为，应写为 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 CaBr2的电子式为 CaC2的电子式为 Ca2＋[]2－ (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl： 。 ②共价化合物 如HCl：。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有物质中都存在化学键。(　　) (2)AsH3的电子式：。(　　) (3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　) (4)共价键的成键原子只能是非金属原子。(　　) (5)共价键键长是成键的两个原子半径之和。(　　) (6)所有的共价键都有方向性。(　　) (7)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。(　　) (8)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√ 2．某有机物的键线式为，设NA是阿伏加德罗常数的值，该1 mol 有机物分子中含σ键数目________，π键数目________。 [答案]　22NA　4NA 　化学键与物质类别的关系 1．现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2　⑧NH4Cl　⑨CO2　⑩H2O2 (1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________。 (2)属于离子化合物的有________，其中含非极性键的离子化合物有________，含有非极性键的共价化合物有________。 [答案]　(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩　(2)①②③④⑧　③　⑩ 判断离子化合物和共价化合物的三种方法 　共价键的分类及σ、π键的计算 2．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，以下关于维生素B1的说法正确的是(　　) A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键 C．只有极性键没有非极性键 D．1 mol 维生素B1分子中含π键5NA，σ键28NA B　[由结构简式可知，分子中有单键和双键，所以存在σ键和π键，同时分子中还含有阴、阳离子，存在离子键，故A错误；根据A项分析，该物质含有共价键，还含有离子键，故B正确；由同种元素的原子形成的共价键为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键为极性键，该有机物中碳原子之间形成的为非极性键，故C错误；1 mol B1有34NA个σ键，故D错误。] 3．(1)1 mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值，下同