专题3 第10讲 金属钠及钠的化合物(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第10讲　金属钠及钠的化合物(基础课) 　1．握钠的主要性质及其应用。　2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。　3．了解钠及其重要化合物的制备方法。　4．了解碱金属与焰色反应及应用。 　钠及其氧化物 1．钠 (1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.971 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃，沸点为883 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应 ②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 ④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 ⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 (3)钠的制取及保存 (4)钠的用途 　①Na与酸溶液反应时，Na先与酸(H＋)反应；而Na与盐溶液反应时，一般Na先与H2O反应。 ②金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠()()()()()。 2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠比较 化学式 Na2O Na2O2 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 氧的化合价 －2 －1 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 主要用途 制烧碱 漂白剂，消毒剂，供氧剂 稳定性 2Na2O＋O22Na2O2 (2)Na2O2的强氧化性与还原性 2Na22 ①Na2O2遇到还原剂表现极强氧化性。如还原剂SO2、Fe2＋、SO、S2－、H2S。 ②Na2O2遇到强氧化剂表现还原性。如强氧化剂KMnO4等。 ③Na2O2遇到最高价氧化物如SO3、CO2时，既表现氧化性又表现还原性；Na2O2遇到低价氧化物如SO2，只表现氧化性。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na与任何水溶液反应时，均先与H2O反应。(　　) (2)Na在空气中久置最终生成Na2CO3。(　　) (3)Na与H2O、乙醇反应时均在液面以上四处游动。(　　) (4)Na2O、Na2O2均与H2O反应生成NaOH，故二者均为碱性氧化物。(　　) (5)Na2O2投入含酚酞的水中，溶液先变红后又褪色。(　　) (6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。(　　) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√ 　钠及其氧化物的性质与应用 1．(2022·扬州月考)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液；②饱和澄清石灰水；③Fe2(SO4)3稀溶液；④Ca(HCO3)2溶液；⑤饱和NaCl溶液；⑥CuSO4溶液 A．①③④⑥　　　　 B．①②④⑤ C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥ B　[①向MgSO4溶液中加入一小块金属钠，发生的反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，故生成了气体和白色沉淀，符合题意；②向饱和澄清石灰水中加入一小块金属钠，发生的反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，将析出Ca(OH)2固体即产生气体和析出白色沉淀，符合题意；③向Fe2(SO4)3稀溶液中加入一小块金属钠，发生的反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，则生成气体和红褐色沉淀，不合题意；④向Ca(HCO3)2溶液中加入一小块金属钠，发生的反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则生成气体和白色沉淀，符合题意；⑤向饱和NaCl溶液中加入一小块金属钠，发生的反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，析出NaCl晶体，则生成气体和白色沉淀，符合题意；⑥向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，发生的反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，则生成气体和蓝色絮状沉淀，不合题意；综上分析可知，①②④⑤符合题意。] 2．(2022·南京月考)现有装置如图(夹持装置已