专题2 第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第9讲　氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课) 　1．掌握氧化还原方程式的配平方法。　2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。　3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。 　氧化还原反应方程式的配平 1．三大配平原则 2．化合价升降法配平五步骤 [示例]　__C＋__H2SO4(浓)——__CO2↑＋__SO2↑＋__H2O 步骤： ①标变价：＋H2O4(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O ②列变化，求总数：＋H2O4(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O ③配系数：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ④查守恒：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 3．四种配平技巧 (1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。如： (2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。如： (3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。如： (4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。如： 　给定反应的配平 1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____ Na2SiO3 (2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O (3)____MnO＋____C2O＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O (4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O (5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ (6)____Fe2＋＋____Cr2O＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O [答案]　(1)1　2　4　2　1　2　(2)3　28　9　1　14　(3)2　5　16　2　10　8　(4)1　6　1　1　3　2　(5)2　9　3　3　5　(6)6　1　14　6　2　7 　缺项配平 2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。 (2)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色( Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋________===Na＋＋Bi3＋＋______＋______。 (3)将Cu投入一定量的浓硝酸中发生如下反应，生成的NO2与NO的物质的量之比为2∶1。请完成化学方程式： Cu＋HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋________。 (4)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O。 (5)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。请完成下列化学方程式： KMnO4＋K2S＋________===K2MnO4＋K2SO4＋S↓＋________。 (6)酸性KMnO4溶液氧化乙醇为乙酸 MnO＋CH3CH2OH＋____―→Mn2＋＋CH3COOH＋____。 [答案]　(1)2　3　1　1　2　1　4　H2O (2)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O (3)5　16　5　4　2　8　H2O (4)3　2　4　OH－　3　2　5 (5)28　5　24　KOH　28　3　2　12　H2O (6)4　5　12　H＋　4　5　11　H2O 氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平： 条件 补项原则 酸性条 件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条 件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 注意：当方程式中主物质缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (4)在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 　新情境下的氧化还原反应方程式书写 新情境下的氧化还原反应的方程式书写流程 KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是___________