专题2 第6讲 与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 　1．掌握与量有关的离子方程式的书写。　2．熟练判断离子方程式的正误。 　与量有关的离子方程式的书写 　连续反应型 反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。 (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 (2)Al3＋(或AlO)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlO(或Al3＋)。 (3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。 (4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：___________________________________________________。 ②CO2过量：___________________________________________________。 (2)铝盐溶液与强碱溶液的反应 ①铝盐过量：___________________________________________________。 ②强碱过量：___________________________________________________。 [答案]　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　 ②CO2＋OH－===HCO (2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　 ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：______________________________ _______________________________________________________________。 (2)稀HNO3与少量Fe反应：_____________________________________ _______________________________________________________________。 [答案]　(1)CO＋H＋===HCO (2)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 　物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法： (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：________________________ _______________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：_________________________ _______________________________________________________________。 [答案]　(1)HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O (2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1______________________________ _______________________________________________________________。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2______________________________ _______________________________________________________________。 [答案]　(1)3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－