专题2 第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 　1．了解电解质的分类及其电离。　2．理解电解质溶液导电的原理。　3．了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。 　电解质及其电离 1．电解质 (1)电解质的分类 注意：电解质一定是化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 ②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等 (3)熟记常见酸、碱的强弱 ①常见的六大强酸和四大强碱。六大强酸为HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI；四大强碱为NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2。 ②金属活动性顺序表中，从镁元素向后的金属氢氧化物都是难溶性弱碱，其中氢氧化铝为两性氢氧化物。 2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 原理比较 金属导电 电解质溶液导电 导电微粒 自由电子 自由移动的离子 导电能 力影响 Ag>Cu> Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关) 温度影响 温度升高， 导电性减弱 温度升高，弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性不变 3．电解质的电离 (1)电离是指电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO； NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。 ⑤特殊电离方程式： H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋； R—NH2＋H2ORNH＋OH－。 　电解质及溶液的导电性 1．将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋ ＋ Cl－ B．图中“水合b离子”的图示不科学 C．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 D　[A.NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl===Na＋ ＋ Cl－，A正确；B.b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；C.由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；D.氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误。] 2．某兴趣小组用如图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D　[A.Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H＋ ＋ OH－===H2O，溶液红色褪去，故A正确；B.Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－，溶液红色不变，由于溶液体积变大，离子浓度有所降低，灯泡亮度稍微变暗，故B正确；C.H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时，生成了BaSO4白色沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，OH－浓度减小，红色褪去，当滴入过量的硫酸溶液时，溶液中又存在自由移动的离子，灯泡又会变亮，故C正确；D.MgSO4 与