课时分层作业24 原子结构(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)鲁科版

课时分层作业(二十四)　原子结构 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是(　　) A．氘原子的相对原子质量约为2 B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1 C．氘原子和氚原子互为同位素 D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体 2．医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是(　　) A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．14C60是12C60的同素异形体 D．与12C互为同位素 3．下列有关化学用语正确的是(　　) A．O原子的轨道表示式为 B．Cu2＋的价层电子排布式为3d9 C．Se的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 D．Fe2＋的结构示意图 4．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是(　　) A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B.U和U互为同位素，核反应属于化学变化 C．Ca与18O具有相同的电子数 D．Si2O中质子总数为76 5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是(　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N＋m)mol D.(A－N＋2m)mol 6．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A. 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B. 违背了泡利不相容原理 C. 表示基态N原子的价电子排布 D. 表示处于激发态的B的电子排布图 7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 (　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正确的是 (　　) A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3) C．基态R原子的原子轨道总数为9 D．基态R原子的轨道表示式为 二、非选择题 9．元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为________________。 10．(1)下列原子或离子的电子排布正确的是____________(填标号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________，违反泡利不相容原理的是____________。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 ③P: ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6 ⑦C: (2)①氮原子价层电子的轨道表示式为___________________________。 ②Co基态原子核外电子排布式为_____________________________________。 ③Fe3＋基态核外电子排布式为_________________________________________。 11．已知在高于1 000 ℃的条件下，4CuO2Cu2O＋O2↑，故CuO、Cu2O在高温下________较稳定，其原因是______________________________________________________________________________________________________。 12．现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前4周期。A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外在3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状