课时分层作业19 陌生含氯、硫化合物的制备与性质探究(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)鲁科版

课时分层作业(十九)　陌生含氯、硫化合物的制备与性质探究 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95 ℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出ClO2并生成NaCl，装置如图所示(夹持装置均省略)。 ①　　　 　②　　　　③　　　　 ④ 下列说法正确的是(　　) A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸 B．图中的装置的连接顺序为④→①→②→③ C．④发生反应的离子方程式为5ClO＋2H＋===4ClO2↑＋Cl－＋H2O D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度 2．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl，Cl为＋1价)的说法一定不正确的是(　　) A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟胺)和HCl B．氯胺与水反应的化学方程式为NH2Cl＋H2ONH3＋HClO C．氯胺中氯的非金属性弱于氮 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 3．向亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的纯碱后，再通入SO2，可以得到焦亚硫酸钠(Na2S2O5)晶体，Na2S2O5溶于水会立即生成NaHSO3。下列说法不正确的是(　　) A．焦亚硫酸钠具有还原性 B．SO中S原子杂化方式为sp2 C．焦亚硫酸钠与非氧化性强酸反应能放出SO2 D．焦亚硫酸钠受热分解生成SO2和Na2SO3，该反应属于氧化还原反应 4．SOCl2的熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，加热至150 ℃开始分解，与水剧烈反应生成HCl和SO2。某兴趣小组利用如图装置(可重复选用)制取无水ZnCl2的同时回收SOCl2，并验证生成物中的SO2(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) N　　　　　　H　　I　　J　　K A．装置K中品红溶液褪色证明SO2具有漂白性 B．冷凝水从a口进，b口出 C．装置的连接顺序为N→I→J→K→J→H D．往装置N三颈烧瓶中加入SOCl2的目的是脱去ZnCl2·xH2O中的结晶水，同时利用SOCl2与水反应的产物抑制氯化锌的水解 5．已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，下列与其相关性质的说法不正确的是 (　　) A．Na2S2O4具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处 C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4，生成1 mol NaHSO4 转移2 mol电子 D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原 6．ClO2是一种广谱消毒剂，可杀死某异种病毒。以NaCl溶液为原料制取ClO2的流程如下图所示： 其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是(　　) A．ClO2可消毒是由于其具有强氧化性 B．该法中仅Cl2可循环利用 C．ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O D．电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6∶5时，理论上原子利用率可达100% 二、非选择题 7．磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，是一种有机氯化剂。实验室常用Cl2和SO2在催化剂作用下反应制备磺酰氯。 A 　　 　B　　　　C　　　　D　　E 请回答下列问题： (1)装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________________。 (2)SO2Cl2的结构式为____________________________。 (3)装置C中球形干燥管中盛放的药品为_____________________________， 作用是____________________________________。 (4)某同学利用上述装置在实验室中制取少量磺酰氯，请帮他连接装置：A—____________—B(装置可重复使用)。 (5)装置C中空缺仪器最好选用如图中的______(填“a”或“b”)。 (6)反应后，从装置C的三颈烧瓶中取少量液体，加水，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中含有Cl－的方法是___________________________。 8．五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图