课时分层作业9 氧化还原反应方程式的书写与计算(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)鲁科版

课时分层作业(九)　氧化还原反应方程式的书写与计算 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2＋＋4SO＋4H＋，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是(　　) A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作氧化剂 B．反应Ⅱ中Fe3＋作氧化剂，FeS2被还原 C．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应 2．在强碱性条件下，KClO3与MnO2加热熔融发生反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为aMnO2＋bClO＋XaMnO＋bCl－＋Y。下列有关说法错误的是(　　) A．a∶b＝3∶1 B．X为“3H2O”、Y为“6H＋” C．MnO2被氧化 D．每消耗1 mol ClO转移6 mol电子 3．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO＋NO＋　―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是 (　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．　中的粒子是OH－ 4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应①中，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．反应①的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②中，ClO2的氧化性大于H2O2 5．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) ………… 图1 图2 A．IO作氧化剂 B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．配平后Mn2＋、H＋的系数分别为2、3 6．(2022·潍坊模拟)以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4 B．滤渣1的主要成分为Fe2O3 C．酸浸时应加入足量稀硫酸 D．转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4＋6S＋7H2O===4Cr(OH)3＋3Na2S2O3＋2NaOH 二、非选择题 7．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)AlP遇水会发生反应生成PH3气体，其反应的化学方程式为_______________ _______________________________________________________。 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： (3)工业制备PH3的流程如图所示。 ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________________________________，次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3(不考虑产物的损失)。 8．(1)过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为＋7，有人反对。反对的理由是___________________________， H2S2O8的结构式可能为________________________________________。 过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2＋的离子方程式为__________________ _________________________。 (2)已知二甲肼(C2H8N2)是一种火箭燃料，氧化剂为N2O4，充分燃烧产物无毒。二甲肼在N2O4中完全燃烧的化学方程式为_______________________________， 46 g N2O4氧化二甲肼的质量为________g。 9．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下： 已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶