课时分层作业8 氧化还原反应的概念和规律(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)鲁科版

课时分层作业(八)　氧化还原反应的概念和规律 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 2．已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是(　　) A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有2 mol e－转移时，被氧化的HCl为4 mol C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 3．As元素有＋2、＋3两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ中若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为SO2 B．从反应Ⅱ可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为As2O3 C．反应Ⅲ属于非氧化还原反应 D．反应Ⅳ中，As2S3和Sn2＋恰好完全反应时，二者的物质的量之比为2∶1 4．(2022·济宁二模)已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂 B．Pb2O3与盐酸反应：Pb2O3＋2HCl===PbCl2＋PbO2↓＋H2O C．PbO与HNO3溶液反应：PbO＋2HNO3===Pb(NO3)2＋H2O D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO4 5．(2022·海口模拟)磷化氢(PH3)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知： ①实验室制备PH3：P4＋3KOH(过量)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑ ②PH3有强还原性，可发生：11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列说法错误的是(　　) A．反应①中P4既是氧化剂又是还原剂，二者质量比为1∶3 B．反应①中KH2PO2为还原产物 C．反应②中1 mol CuSO4能氧化0.125 mol PH3 D．反应②中生成3 mol H3PO4，转移48 mol e－ 二、非选择题 6.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为________，目的是______________________________。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_______________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是_____________________。 (4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_____________________________________________________________。 (5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是________。 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 1/3 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时分层作业(八)　氧化还原反应的概念和规律 1．D　[反应物K2H3IO6中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。