第2部分 第4章 第16讲 氯及其化合物(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)鲁科版

第16讲　氯及其化合物(基础课) 　1.了解氯及其重要化合物的性质、制备及应用。　2.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、原理、仪器和收集等)。　3.了解氯水的成分及其性质多重性。 　氯及其重要化合物 一、氯气的性质及应用 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 2.化学性质 (1)与金属、非金属单质反应——表现氧化性 　①Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种相应的单质化合而成。 ②纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合呈白雾状；若加热或光照H2、Cl2的混合气体，会发生爆炸。 (2)与还原性化合物反应(写化学方程式或离子方程式) (3)Cl2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂 ①与水反应——在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的Cl2，但溶于水中的部分Cl2与水发生反应，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 ②与碱反应——制漂白剂(同时也是消毒剂) a．制漂白液(有效成分NaClO)的离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 b．制漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]的化学方程式为 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 　常见含氯消毒剂有HClO、次氯酸盐、ClO2等。 二、次氯酸及其盐的性质 1．次氯酸的“三性” (1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，不能单独存在，只存在于水溶液中。 (2)强氧化性 (3)弱酸性(比H2CO3的酸性弱，比HCO强) NaClO溶液中通入少量或过量CO2，化学方程式均为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。 2．次氯酸盐的主要性质 (1)次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO]的水溶液呈碱性，水解离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。 (2)与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。 (3)漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 　①新制氯水应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处。久置氯水变为稀盐酸，酸性变强。 ②次氯酸盐的漂白原理是与物质反应生成强氧化性的HClO。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(　　) (2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　) (3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　) (5)Cl2与任何物质反应时，Cl2只作氧化剂。(　　) (6)工业制取漂白粉时可将Cl2通入石灰水中。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Cl2通入H2S的水溶液中：______________________________。 (2)Cl2通入Na2SO3溶液中：_________________________________。 (3)Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：__________________________________。 [答案]　(1)Cl2＋H2S===S↓＋2Cl－＋2H＋ (2)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (3)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 1．下列有关氯及其化合物叙述错误的是(　　) A．Cl2与非金属、金属化合时均表现氧化性 B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D　[FeCl2溶液中加氯水，主要是Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，D错误。] 2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。 向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列有关说法正确的是(　　) A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl>Br>I B．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HCl C．d处立即褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClO D．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋ D　[Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝