3.3.2溶液中离子浓度大小的比较-同步学习必备知识

3.3.2 溶液中离子浓度大小的比较-同步学习必备知识 3.3.2  溶液中离子浓度大小的比较 知识图谱 溶液中离子浓度大小的比较 例题 1．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．存在的电离平衡为＋H2OH2CO3＋OH－ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－) C．的电离程度大于的水解程度 D．c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3) 例题 2．常温下，有两种溶液： ①0.1mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1mol·L-1 CH3COONa溶液。 (1)溶液①的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。 (2)溶液②呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是___________。(用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是___________(填序号)。 a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1 b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-) 例题 3．25  ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　) A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75 C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－) 随练 4．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是 A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-) B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 C．NaA水溶液中： D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 随练 5．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是 A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－) B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－) C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－) D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) 例题 6．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④ 例题 7．室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是 A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③ 例题 8．下列说法中正确的是 A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降 B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3) C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) 随练 9．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 A．溶液中： B．常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： C．的溶液中： D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： 随练 10．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH…… (1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因___________。 (2)常温下，将0.2mol·L-1的HCOOH和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度___________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____