3.3.1盐类的水解-同步学习必备知识

3.3.1 盐类的水解-同步学习必备知识 3．3．1  盐类的水解 一、盐类的水解 二、盐类水解的应用 例题 1．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 例题 2．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ① ② ③ ④ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 随练1、[多选题]   3．下列水解离子方程式正确的是________(填序号)。 A．Na2CO3： B．NH4Cl： C．NaF： D．CuSO4： E．NaHCO3： 例题 4．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程中吸热过程 C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 例题 5．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是 A． B．HCO C．HSO D．26X3＋ 例题 6．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 例题 7．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题: （1）由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”），理由是________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=_________。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________。 （4）K点对应的溶液中，c(M+）+c(MOH）__________2c(A-）(填“＞”“＜或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH-）=________mol·L-1。 随练 8．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－ 例题 9．将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是 A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强 例题 10．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 随练 11．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　) A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 例题 12．常温下，的某酸()溶液与的某碱溶液等体积混合，混合溶液的变为8。 (1)写出生成的正盐的化学式：_______。 (2)若该盐中只存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为_______。 (3)简述该混合液呈碱性的原因：_______。 例题 13．下列说法正确的是(　　) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 例题 14．下列哪组离子能在水溶液中大量共存 A．K+、、HS-、S2-、Al3+、 B．、Na+、、K+、Cl- C．、Ag+、、S2-、、K+ D．Fe2+、Cl-、H+、 随练 15．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性； ②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： (1)D是________，E是________； (2)用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。 a．  b．  c．c(H＋)·c(OH－)   d．n(OH－) (3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。 a．反应所需要的时间E>A b．开始反应时的速率A>E c．参加反应的镁粉物质的量A＝E d．E溶液里有镁粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和