3.2.2pH计算和酸碱中和滴定-同步学习必备知识

3.2.2 pH计算和酸碱中和滴定-同步学习必备知识 3.2.2  水的电离和溶液的pH(二) 一、溶液的pH值 二、酸碱中和滴定 1．（1）某温度(T℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。 （2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____mol·L－1。 2．下列溶液一定显酸性的是 A．溶液中c（OH-）＞c（H+） B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C．溶液中c（H+）=10-6 mol/L D．pH＜7的溶液 3．某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=______ mol·L-1。 4．常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　） A．2 B．2＜pH＜7 C．1＜pH＜2 D．无法判断 5．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 6．下列有关pH的计算一定正确的是 ①pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n ②pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7) ③pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b−n ④pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b−n(b−n>7) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 7．常温下，将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10)mol·L－1 B．(10－4＋10－6)mol·L－1 C．(10－8＋10－10)/2mol·L－1 D．2×10－10mol·L－1 8．已知100  ℃时，0.01  mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　) A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2 9．某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是 A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1 B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1 C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9 D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99 10．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积 A．大于20.00mL B．小于20.00mL C．等于20.00mL D．等于5.00mL 11．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是 实验编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积 ① 20mL NaOH溶液 V1mL ② 20mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2mL ③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL A．c=0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c=0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c=0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c=0.01×V1/20 12．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　） A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 13．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂