3.2.1水的电离和溶液的酸碱性-同步学习必备知识

3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性-同步学习必备知识 3．2．1  水的电离和溶液的pH(一) 一、水的电离平衡 二、溶液的酸碱性 例题 1．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定 例题 2．在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是（　　） ①温度降低到25℃ ②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃ ③加入10﹣6molNaCl，保持100℃ ④蒸发丢掉50mL水，保持100℃ A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 例题 3．在某温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离 随练 4．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH增大了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)减小了 5．回答下列问题 (1)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是________。 ①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Na＋、Cl－、NO、SO　 ④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO (2)不能影响水的电离平衡的操作是________。 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 例题 6．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 例题 7．在某温度时，测定纯水中c（H＋）＝2.4×10-7 mol·L-1，则c（OH-）为（　　） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．mol·L-1 D．c（OH-）无法确定 例题 8．25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 随练 9．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．14∶13∶12 B．0∶1∶12 C．1∶10∶100 D．14∶13∶2 随练 10．在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示： （1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。 （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______;______. （3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________ 例题 11．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13 例题 12．下列说法正确的是 A．c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定呈酸性 B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性 C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7 mol·L－1 D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液 例题 13．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 随练 14．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为(　　) A．10 B．4 C．10或4 D．11 15．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（    ） ①1 mol·L－1的盐酸　             ②0.1 mol·L－1的盐酸   ③0.01 mo