3.1电离平衡-同步学习必备知识

3.1 电离平衡-同步学习必备知识 3.1  电离平衡 一、电解质 二、电离平衡 【例题】 1．对电解质的叙述正确的是 A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是 A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl 【练习】 4．下列叙述正确的是 A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 5．下列物质中导电性最差的是（    ） A．熔融状态的KOH B．石墨棒 C．稀H2SO4 D．KCl晶体 6．下列说法正确的是 A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 【例题】 7．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 8．写出下列物质在溶液中的电离方程式。 (1)：_________。 (2)：_________。 (3)：_________。 【练习】 9．判断电离方程式的正误并改正。 (1)_________。 (2)_________。 【例题】 10．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（    ） A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．醋酸 11．下列有关叙述中正确的是 A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 12．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 【练习】 13．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（    ） A．A为非电解质 B．A是强电解质且易溶于水 C．A是离子化合物 D．A为弱电解质 【例题】 14．下列电离方程式书写错误的是 A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO B．H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO C．HF溶于水：HF⇌H++F- D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-⇌H++S2- 【练习】 15．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【例题】 16．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) 17．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 【练习】 18．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（    ） A． B． C． D． 【例题】 19．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 20．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 21．有关电离平衡的理解不正确的是 A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 【练习】 22．下列说法正确的是 A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大 D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ 23