4.2.2电解原理的应用-同步学习必备知识

4.2.2 电解原理的应用-同步学习必备知识 4.2.2    电解原理的应用 1．下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 2．某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是 A．完全电解后，得到CuCl2溶液 B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液 C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小 D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变 3．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_____(填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____。 4．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 5．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　) A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Zn2+ B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+ C．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+ D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+ 7．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 8．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是 A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu 9．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。 (1)电源F为______极；第②极为_____极；B池为_____池。 (2)A池中第②极上的电极反应式为_____。 (3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为_____。 10．许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是 A．杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连 B．阴极只要是导体即可，与精炼过程无关 C．电解质溶液除了含有精炼的金属离子外，绝对不能含有其他金属离子 D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化 11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 12．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 A． B． C． D． 13．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现滤纸上的c点显红色，请填空： （1）电源上的a为__极。 （2）滤纸上发生的总化学反应方程式为___。 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__。电极f上发生的反应为__，槽中盛放的镀液可以是__或__(只要求填写两种电解质溶液)。 14．回答下列问题： (1)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_____。 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。 (2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 15．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 A．粗铜接电源负极 B．纯铜做阴极