4.1.1原电池原理-同步学习必备知识

4.1.1 原电池原理-同步学习必备知识 4.1.1  原电池原理 一、原电池的构成 二、原电池原理 例题1、 1．下列说法正确的是 A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极 C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 例题2、 2．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq) 　ΔH＜0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)　ΔH＜0 例题3、 3．下列烧杯中盛放的都是稀流酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 A． B． C． D． 随练1、 4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 例题1、 5．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是 A．X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋ B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑ C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO＋3H2O D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ 例题2、 6．分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是（    ） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C．③中Fe作负极 D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 随练1、 7．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 例题1、 8．用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动 C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a D C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快 A．A B．B C．C D．D 随练1、 9．控制适合的条件，将反应 Fe3++Ag Ag+ + Fe2+设计成如下图所示的原电池，盐桥中电解 质为 KCl，开始时电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（    ） A．在外电路中，电子由石墨电极经导线流向银电极 B．盐桥中的 K+移向乙烧杯 C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度， 向左边偏转 D．电流计指针居中后，在甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 例题1、 10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al-3e－=Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e－+4OH－=AlO+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+ 随练1、 11．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是 A．Li是正极，电极反应式为Li－e－＝Li＋ B．Li是负极，电极反应式