第6部分 第10章 第59讲 物质的检验与鉴别(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

第59讲　物质的检验与鉴别(基础课) 　1.了解常见气体的检验方法，了解常见离子的检验方法。　2.能对常见物质的组成进行鉴定、检验和分析。　3.了解常见物质的鉴别方法或鉴别方案的评价等。 　物质的检验 1．常见离子的检验 离子 检验方法 Cl－、 Br－、I－ 与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者I－ SO 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO Na＋、K＋ 做焰色试验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则有K＋ NH 先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH Fe2＋ ①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋ Fe3＋ ①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋ 2.常见气体的检验 (1)酸性气体的检验 (2)碱性气体的检验 (3)强氧化性气体的检验 (4)还原性气体的检验 3．常见有机物的检验 (1) (2)含—CHO的有机物： ①碱性条件下与银氨溶液共热生成银镜。 ②碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀。 (3)含酚羟基的物质：与FeCl3溶液发生显色反应，或与浓溴水反应生成沉淀。 (4)卤代烃：与碱的水溶液共热，加稀HNO3酸化，然后加AgNO3溶液，有沉淀生成。 (5)蛋白质：遇浓HNO3显黄色，灼烧有烧焦羽毛气味。 (6)淀粉：遇I2变蓝色。 　常见物质的检验 1．(2022·唐山模拟)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是(　　) A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ C　[Na＋的焰色试验呈黄色，但由于在检验过程中向试液中加入了Na＋，故不能根据现象1判断原试液中含Na＋，A项错误；葡萄糖酸根[CH2OH(CHOH)4COO－]中不含有醛基，不能发生银镜反应，因此不能通过银镜反应来判断葡萄糖酸根是否存在，B项错误；调节pH＝4时Fe3＋全部沉淀，此时滤液中可能存在的金属离子只有Ca2＋和Mg2＋，根据加入氨水后无沉淀生成可知滤液中无Mg2＋，根据加入Na2CO3溶液后产生沉淀，可知存在Ca2＋，C项正确；若原试液中只含有Fe3＋，通过图示操作，也可出现现象5，即原试液中不一定含有Fe2＋，D项错误。] 2．H2、CO、CH4、NH3在一定条件下均可用作还原剂。 已知：CH4＋CuOCu＋CO2＋H2O；NH3＋CuOCu＋N2＋H2O，用如图所示装置进行实验(A装置加热前均用所通入的气体排尽装置中的空气，每次只通一种气体)，并完成表格中的内容。 序号 A装置 B装置 C装置 判断通入的气体 尾气 处理 Ⅰ CuO由 黑色变 红色 无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊 __①__ 点燃 Ⅱ 无水硫酸铜变蓝 无现象 __②__ 点燃 Ⅲ 无现象 澄清石灰水变浑浊 __③__ 点燃 Ⅳ __④__ __⑤__ NH3 用水吸收 [解析]　由于四种气体均有还原性，故A装置中的现象相同(黑色固体变为红色)；四种气体中含氢元素的物质(H2、CH4、NH3)与氧化铜反应后，产物中含水蒸气，能使无水硫酸铜变蓝；四种气体中含碳元素的物质(CO、CH4)与氧化铜反应后，产物中含二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；NH3极易溶于水，故通入饱和澄清石灰水时石灰水变浑浊；尾气能燃烧的可点燃或收集处理，而NH3则不需要另外处理，通入水中即可。 [答案]　①CH4　②H2　③CO　④无水硫酸铜变蓝　⑤澄清石灰水变浑浊 　物质检验的实验及其探究 3．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是(　　) A．气体X中含有醋酸蒸气 B．该铁华粉中可能含有铁单质 C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性 D．产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]