第2部分 第4章 微点突破7 沉淀法除去粗盐中的杂质离子(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

沉淀法除去粗盐中的杂质离子(Ca2＋、Mg2＋、SO) 粗盐中杂质离子(Ca2＋、Mg2＋、SO)的除杂方法 1．原理 2．路线 　①加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。 ②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。 ③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 ④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________。 (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是________。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)。 (5)流程中②③步中加的X溶液与Na2CO3溶液是否可以颠倒？________(填“是”或“否”)理由是____________。 (6)证明①步沉淀完全的操作是_______。 (7)沉淀洗涤的操作是_______。 [答案]　(1)AgNO3　BaSO4　(2)过滤　引流　(3)使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀　(4)Na2CO3　HNO3　(5)否　若颠倒Ag＋无法除尽　(6)静置，取上层清液向其中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，则证明沉淀完全　(7)向漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤出，重复2～3次 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $