第2部分 第3章 第10讲 钠及其化合物(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

第10讲　钠及其化合物(基础课) 　1.掌握钠的主要性质及其应用。　2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。　3.了解钠及其重要化合物的制备方法。　4.了解碱金属与焰色试验及应用。 　钠及其氧化物 1．钠 (1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.971 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃，沸点为883 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应 ②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。　 ④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑]。 ⑥与熔融盐TiCl4反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 (3)钠的制取及保存 (4)钠的用途 　①Na与酸溶液反应时，Na先与酸(H＋)反应；而Na与盐溶液反应时，一般Na先与H2O反应。 ②金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成Na2O表面变暗)( )()()()。 2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠比较 化学式 Na2O Na2O2 电子式 氧的化合价 －2 －1 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 主要用途 制烧碱 漂白剂，消毒剂，供氧剂 稳定性 2Na2O＋O22Na2O2 (2)Na2O2中O的强氧化性与还原性 ①Na2O2遇到还原剂表现极强氧化性。如还原剂SO2、Fe2＋、SO、S2－、H2S。 ②Na2O2遇到强氧化剂表现还原性。如强氧化剂KMnO4等。 ③Na2O2遇到最高价氧化物如SO3、CO2时，既表现氧化性又表现还原性；Na2O2遇到低价氧化物如SO2，只表现氧化性。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na与任何水溶液反应时，均先与H2O反应。(　　) (2)Na在空气中久置最终生成Na2CO3。(　　) (3)Na与H2O、乙醇反应时均在液面以上四处游动。(　　) (4)Na2O、Na2O2均与H2O反应生成NaOH，故二者均为碱性氧化物。(　　) (5)Na2O2投入含酚酞的水中，溶液先变红后又褪色。(　　) (6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。(　　) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　 (6)√　(7)√ 　钠及其氧化物的性质与应用 1．(2022·长春模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 C　[A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2蓝色沉淀；C项正确，钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠先与水反应生成H2和NaOH，并放出热量，然后生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。] 2．过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。 根据要求回答下列问题： (1)将Na2O2固体分别投入品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化分别为__________________、________________________。 (2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是_______________。 (3)某同学根据SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3。这一预测是否正确？ ________，理由是_________________。 [答案]　(1)褪色　先变蓝后褪色 　(2)