第1部分 第2章 微点突破4 价态转化规律与反应先后规律(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

价态转化规律与反应先后规律 1．价态转化规律 (1)价态归中规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”。如： (2)歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态―→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 (3)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如浓硫酸可以干燥SO2。 2．反应先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。 (3)熟记常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S， 还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 　价态转化规律 1．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ化学计量数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 C　[根据题意，可知KY为KCl，根据KX―→KY＋KZ中KY与KZ的化学计量数之比为1∶3，可知KX为KClO3。] 2．(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e－，氧化产物与还原产物的质量比为________。 (2)SO2具有还原性，但浓H2SO4可以干燥SO2的理由是____________。 (3)反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，其中氧化产物是________。 [答案]　(1)5　5∶1　(2)SO2与浓H2SO4中硫元素之间没有其他化合价，无法发生氧化还原反应　(3)S 　反应先后规律 3．(2022·宁波月考)已知：还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2，在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．0～a间发生反应：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物 D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol C　[还原性：HSO>I－，所以首先发生的反应为：IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，继续加入KIO3，氧化性：IO>I2，所以IO可以结合H＋氧化I－生成I2，反应为：IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。] 4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　　) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ C　[因为氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应：2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋。] 5．(1)向含1 mol 的FeBr2溶液中通入1 mol Cl2，反应的离子方程式为_________。 (2)向含1 mol 的FeI2溶液中通入1 mol Cl2，反应的离子方程式为_______。 [答案]　(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $