第1部分 第2章 第7讲 离子共存与离子推断(能力课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

第7讲　离子共存与离子推断(能力课) 　1.掌握离子共存的分析方法。　2.了解常见离子的检验。　3.了解离子或物质的推断。 　离子共存 1．离子不能共存的四类反应 (1)复分解反应 ①H＋与弱酸根离子如CO、HCO、SO、HSO、AlO、SiO等生成弱酸。 ②OH－与弱碱阳离子如NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCO、HSO、HS－等生成水。 ③生成沉淀如Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO等。 (2)氧化还原反应 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子：ClO－、MnO、Cr2O、NO(H＋)、Fe3＋、FeO等。 还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。 ①Fe3＋可氧化S2－、SO、I－等。 ②NO(H＋)可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－等。 ③ClO－、MnO可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－(H＋)等。 (3)水解相互促进 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。　 b．Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 c．NH与AlO、SiO。 ②NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。 (4)络合反应 ①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 ③Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 2．常见限定条件的分析 (1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Fe(SCN)2＋、Cr2O、CrO等。 (2)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。 (4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (5)溶液中含有NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Fe3＋，说明溶液具有强氧化性。 (6)溶液中含有S2－、SO、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原性。 (7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。 1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。 ①＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO、CO ②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO ③无色溶液中：K＋、SO、Cr2O、Na＋ ④滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl－ ⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO ⑥在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、SCN－、NO ⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO、ClO ⑧＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO ⑨弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO ⑩加入铝粉生成H2的溶液中：Na＋、HCO、NO、NH ⑪水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、K＋、S2O、Cl－ ⑫含H2O2的溶液中：Fe2＋、SO、NH、I－ [解析]　②中Fe2＋与[Fe(CN)6]3－形成沉淀，③中Cr2O为橙色，⑤中酸性条件下NO氧化Fe2＋，⑥中Fe3＋与SCN－发生络合反应，⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性，⑩中HCO在强碱或强酸中不共存，⑪中NH在强碱中不存在，S2O在强酸中不存在，⑫中H2O2氧化Fe2＋、I－。 [答案]　①④⑧⑨ 2．(2022·岳阳模拟)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、K＋、NO、Br－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、AlO、Na＋ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D AlO、Na＋、K＋、HCO 过量HCl 5H＋＋HCO＋AlO===Al3＋＋CO2↑＋3H2O A　[B项，I－的还原