第1部分 第2章 第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 　1.了解电解质的分类及其电离。　2.理解电解质溶液导电的原理。　3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。 　电解质及其电离 1．电解质 (1)电解质的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 ②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等 (3)常见的强酸、强碱 ①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 　①过渡元素形成的碱一般为弱碱，如Fe(OH)3、AgOH等。 ②羧酸为弱酸，酚为弱酸。 2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 原理比较 金属导电 电解质溶液导电 导电微粒 自由电子 自由移动的离子 导电能 力影响 Ag>Cu> Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关) 温度影响 温度升高，导电性减弱 温度升高，弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性不变 3．电解质的电离 (1)电离是指电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO； NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。 ⑤特殊电离方程式： H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ R—NH2＋H2ORNH＋OH－ 　电解质及溶液的导电性 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH A　[B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。] 2．下列物质中，溶于水时导电但熔化或液态时不导电的电解质是(　　) A．Na2CO3　 B．H2SO4　 C．SO3　 D．NH3 [答案]　B 3．下列物质导电性最强的是(　　) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液 B．0.1 mol/L 的CaCl2溶液 C．0.1 mol/L 的Na3PO4溶液 D．0.1 mol/L 的Mg(NO3)2溶液 C　[溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强，C正确。] (1)某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 　电解质的电离及电离方程式 4．(2022·黄冈检测)下列电离方程式正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO B　[A项，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。] 5．写出下列电离方程式 (1)NaHSO4熔化电离：____________，NaHSO4溶于水电离：____