第1部分 第1章 微点突破1 阿伏加德罗常数(NA)的判断(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

阿伏加德罗常数(NA)的判断 气体摩尔体积的适用对象及条件 　抓“两看”，突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是不是“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2.24 L CO2中含有的σ键数为0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　) (2)标准状况下，11.2 L甲烷气体含有的sp3杂化的碳原子数为0.5NA。(　　) (3)常温下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L。(　　) (4)标准状况下，2.24 L C6H12中含有的氢原子数为1.2NA。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 设置一些无关的条件干扰 　排“干扰”，突破陷阱 (1)物质的量或质量与物质所处状况无关。 (2)物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 (3)与气体体积有关的物理量(如ρ、Vm等)与温度、压强有关。 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　) (2)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。(　　) (3)常温常压下，78 g Na2O2晶体中含有的离子总数为4NA。(　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)× 涉及物质组成、结构、共价键的干扰 　牢记“结构特点”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含碳碳双键等。 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温常压下，1 mol 分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O σ键的数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　) (2)30 g甲醛中所含π键数目为NA。(　　) (3)常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA。(　　) (4)56 g丁烯中所含sp2杂化的碳原子数目为2NA。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 电解质溶液中粒子数目 　注意“三看”，突破陷阱 (1)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。 (2)求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　) (2)1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中，CO的个数为0.5NA。(　　) (3)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH的个数为0.1NA。(　　) (4)1 L 1 mol·L－1的稀H2SO4中，氧原子数目为4NA。(　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 氧化还原反应中转移电子数 　抓“反应”，突破陷阱 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。(　　) (2)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的总数目不小于3NA。(　　) (3)1 mol Cl2参加反应转移电子数目一定为2NA。(　　) (4)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA。(　　) (5)56 g Fe投入一定量的稀硝酸中