第1部分 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积(基础课)(教参)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

第1讲　物质的量　气体摩尔体积(基础课) 　1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。　2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 　物质的量　摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 　n＝变形式：N＝n·NA或NA＝。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g/mol(或g·mol－1)。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝。 　摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。 下列说法正确的是________(填序号)。 ①物质的量就是物质中含有的微观粒子数目 ②阿伏加德罗常数就是6.02×1023 ③18 g H2O中含氢原子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) ④H2SO4的相对分子质量为98，故H2SO4的摩尔质量为98 ⑤3.2 g A气体的物质的量为0.1 mol，则A气体可能为O2 [答案]　③⑤ 1．已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是(　　) A．阿司匹林的摩尔质量为180 g/mol B．90 g阿司匹林中氧原子数约为0.5×6.02×1023 C．1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2 D．阿司匹林的相对分子质量为180 B　[阿司匹林的分子式为C9H8O4，相对分子质量为180，摩尔质量为180 g/mol，90 g阿司匹林的物质的量为0.5 mol，含有O原子0.5×4 mol＝2 mol，即2×6.02×1023，B不正确。] 2．某带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.25 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。 [解析]　M＝122.45 g/mol，n＝ mol≈0.1 mol，N(O)＝0.1×(2＋1.3)×NA＝0.33NA，n(H)＝0.1×1.3×2＝0.26 mol。 [答案]　0.33NA　0.26 3．(1)12.4 g Na2R中含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (2)2.0 g重水(D2O)中含有质子数为______，中子数为________，原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。 (3)a mol双原子分子中含b个原子，则阿伏加德罗常数为________(用a、b表示)。 [解析]　(1)据电离方程式：Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。(2)M(D2O)＝20 g/mol，n(D2O)＝ mol＝0.1 mol，含质子数为0.1×10NA＝NA，含中子数为0.1×10NA＝NA，含原子数为0.1×3NA＝0.3NA。(3)a×NA×2＝b，故NA＝。 [答案]　(1)62 g/mol　16　0.1 mol　(2)NA　NA　0.3NA　(3) 　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。定义式为Vm＝。 (2)特例：标准状况是指温度为0_℃、压强为101_kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_L/mol。 (3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝或V＝nVm。 　使用22.4 L/mol应注意 ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 ②气体摩尔体积为22.4 L/mol时不一定是标准状况。 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2或N1＝N2，即“三同定一同”。 (2)推论 相同条件 结论 语言叙述 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝