知识点一 硫及其化合物-2022-2023学年高一化学下学期期末核心知识点复习（人教版2019必修第二册）

硫及其化合物 无锡市匡园双语学校高一化学 知识点一 硫及其化合物 硫与二氧化硫 1．硫 自然界存在 游离态 __________附近或地壳的岩石里 化合态 主要以__________ (FeS2)、__________[__________ (FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)]形式存在 物理性质 硫黄是一种淡黄色晶体，__________溶于水，__________溶于酒精，__________溶于CS2 化学性质 氧化性 S＋H2H2S S＋Hg＝HgS(撒硫粉处理洒落的汞) S＋FeFeS S＋2CuCu2S 还原性 S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 氧化性还原性 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O 用途 制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等 2．二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。__________溶于水(常温下，1体积水溶解40体积SO2) 化学性质 酸性氧化物 与水反应：SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝CaSO3 与碱反应：SO2＋NaOH＝Na2SO3 SO2＋NaOH＝NaHSO3 与盐反应：SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3 强还原性 O2：2SO2＋O22SO3 X2：如SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr H2O2：SO2＋H2O2＝H2SO4 FeCl3：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ HNO3：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO KMnO4酸性溶液：褪色 弱氧化性 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 2Mg＋SO2S＋2MgO 漂白性 可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。 制备 实验室 原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置： 工业 S＋O2SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 污染与防治 来源 化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等 危害 污染大气、形成酸雨(pH＜__________)，危害人体健康 硫酸型 酸雨的形成 途径1：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4 途径2：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O＝H2SO4 防治 开发新能源、燃煤脱硫、净化工业废气 1．硫与氧反应无论O2少量或过量，均生成SO2而不是SO3。 2．使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2。 3．漂白性：被漂白的物质是__________，不是有色的无机物质，如溴水、酸性高锰酸钾溶液等。 4．SO2通入BaCl2溶液无沉淀生成，但通入Ba(NO3)2溶液中则有白色沉淀生成。 5．SO3在标准状况下为无色、针状晶体。 6．物质的类型和漂白原理 漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点 吸附型漂白 活性炭 物理变化 不可逆 氧化型漂白 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3 化学变化 不可逆 化合型漂白 SO2 化学变化 可逆 7．从物质类别和化合价维度设计的脱硫(SO2)方法 类型一：SO2是酸性氧化物，用加碱性物质脱硫(SO2)生成亚硫酸盐，亚硫酸盐容易被氧化成硫酸盐，制得有用产品；或者亚硫酸盐继续参加后续反应，重新生成SO2和碱性物质，碱性物质循环使用，SO2回收利用。 方法 原理 钙基固硫法 (加CaO或者CaCO3) ①CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4 ②加CaO对应总反应方程式：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4(生成石膏，变废为宝) 加CaCO3对应总反应方程式：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2 氨水脱硫法 ①NH3(少量)＋SO2＋H2O＝NH4HSO3、2NH3(过量)＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3 [或NH3·H2O(少量)＋SO2＝NH4HSO3，2NH3·H2O(过量)＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O] ②达到一定浓度后用93%的浓硫酸酸化： (NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O、 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O (NH4)2