第一章 物质及其变化 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式： D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 2．反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是 A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 4．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船发射成功。宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵分解，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行 C．在反应中铝粉是催化剂 D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂 5．下列反应能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示的是 A．H2SO4与Mg(OH)2反应 B．H2SO4与Ba(OH)2反应 C．HNO3与NaOH反应 D．H2SO4与Fe(OH)3反应 6．在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、CO B．Na+、Cu2+、SO、OH- C．Ca2+、K+、Cl-、CO D．K+、Fe2+、MnO、I- 7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．胶体区别于溶液最本质的特征是 A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应 C．分散质粒子因吸附离子而带电荷 D．分散质粒子的直径大小 9．反应(浓)中氧化剂是 A． B． C． D．S 10．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．向HClO溶液中滴加少量溶液： B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应： C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 11．逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A．电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B．酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 12．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3) B 氧化钠 Fe(OH)3胶体 铜 食盐 C 液氯 二氧化硫 钠 碳酸钙 D CuSO4·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4 A．A B．B C．C D．D 13．下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+=+H2O C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 14．当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．稀HNO3 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液 15．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是。 A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀： B．硝酸银溶液中加入过量氨水： C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： 二、填空题 16．二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题： (1)的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。 ①法制备的原理为，X的化学式为___________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为___________。 ②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________，与法相比，与反应法的优点是___________(填一条)。 (2)的用途：除毒、除异味。 ①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成___________L(标准状况下)。 ②能把水溶液中有异味的氧化