第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关比较不正确的是（    ） A．熔点：Mg<Al B．晶格能：CaO>NaCl C．晶体中阳离子配位数：CsCl<NaCl D．沸点：N2<CO 2．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备反应为：。已知溶液显酸性，下列有关说法不正确的是 A．溶液中微粒浓度大小顺序： B．的空间构型为正四面体形 C．已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，则F-的配位数是4 D．芯片加工时用氢氟酸除去硅表面的氧化物，是利用了氢氟酸的强酸性 3．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A．延展性好 B．容易导电 C．密度大小 D．易导热 4．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构简式如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的是 A．酞菁钴分子中C、N原子均存在孤电子对 B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有、杂化 C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间构型为V形 5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ①和  ②晶体硼和  ③和  ④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮 A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．①③⑤ 6．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列说法正确的是 A．半径大小：r(Na+)＞r(O2-) B．酸性强弱：H2CO3＞HClO4 C．电负性大小：O＞N D．沸点高低：CH4＞NH3 7．海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。 下列有关说法不正确的是 A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I—最近的Ag+有4个 B．转化后的溶液中主要含有Fe2+和I— C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍 8．科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得新型CO2晶体，其结构和性质与SiO2相似，下列关于该晶体的说法正确的是 A．该晶体微粒间的作用力为范德华力 B．1mol该晶体中含有2NA个C－O键 C．新型CO2晶体的熔点高于SiO2晶体 D．该晶体为面心立方密堆积，每个晶胞中含有4个CO2分子 9．元素间通过不同化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 10．下列关于晶体的说法中正确的是 A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞 C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体 D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为平面三角形 B．是含有极性键的非极性分子 C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体 12．北京冬奥会国家速滑馆用代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面。下列说法正确的是 A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B．是含非极性键的极性分子 C．氨气分子中氮原子的最外电子层具有8电子的稳定结构 D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体 二、非选择题（共10题） 13．锌是一种重要的金属元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．请回答下列问题： (1)基态原子核外的最高能层符号是______，基态最外层电子排布式为_________． (2)硫酸锌溶于氨水形成溶液． ①组成的元素中，除S外其余元素的电负性由大到小的顺序为__________． ②在中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______． ③在中，与形成配位键的原子是____________(填元素名称)，写出一种与NH3互为等电子体的阳离子是__________． ④向溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是_______．NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________(写出一条即可)． (3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃．ZnO熔点比ZnS高