第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A．NH4Cl B．O2 C．BaCl2 D．CO2 2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．炒菜时加适量食盐 3．下列叙述正确的是 （    ） A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行 B．除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤 C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率 D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀 4．下列说法正确的是： A．化学反应速率只受温度、浓度、压强和催化剂的影响 B．升高温度，化学反应速率不一定增大 C．一般来说，固体反应物的浓度我们认为是一个常数，只增加固体的量不影响反应速率 D．加入催化剂可以极大地加快反应速率是因为增加了分子的能量 5．100 mL 6 mol•L﹣1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） A．硫酸钠固体 B．水 C．2 mol•L﹣1硫酸溶液 D．硝酸钾溶液 6．如图图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B．图乙曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图丙表示对反应在时刻增大压强 D．图丁表示反应：；； 7．锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有关说法错误的是（    ） A．锌为负极材料 B．该电解质溶液可能是稀硫酸 C．正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D．消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol 8．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　） A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都选择了较高的压强 D．都未按化学方程式的系数进行投料反应 9．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 mol3·L-3 C．当4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)时，反应达到平衡 D．在80 ℃达到平衡时，再加入1.5 mol Ni(s)和0.3 mol CO(g)，达到新平衡后CO的体积分数将增大 10．“阳光救世生，照耀亮无声。转作能源发，普天灯火明。”描述的是对哪种能量的利用 A．风能 B．水能 C．太阳能 D．地热能 11．下列物质中，既含有离子键又含有共键价的是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 12．下列说法正确的的是 A．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物 B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同 C．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 二、非选择题（共10题） 13．(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 实验编号 温度(℃) 大理石规格 HNO3浓度(mol/L) 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 a___________ ③ b___________ 粗颗粒 2.00 ④ c___________ 细颗粒 d___________ (1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。 (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率___________mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～7