第五章 化工生产中的重要非金属元素 检测题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题 一、单选题 1．利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是 A．通过转化①②③可实现工业制硝酸 B．自然界可实现上述转化④ C．实验室可用加热NH4NO3溶液制取NH3 D．预测NH3与NO可以反应生成N2 2．将14.4g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44L。反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为 A．24g B．30g C．34.8g D．45g 3．关于NO的下列叙述中不正确的是 A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO气体难溶于水 C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D．NO是红棕色气体 4．下列说法正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体 B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2 C．水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成 D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅 5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) B．FeS2SO2H2SO4 C．SiO2SiCl4Si D．N2NH3NH4Cl(aq) 6．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置①中可以用Cu片代替Na2SO3 B．装置②的目的主要是探究SO2的还原性 C．装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性 D．装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境 7．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A．氧化铜与硫酸反应 B．氢氧化铝与硫酸反应 C．木炭粉与浓硫酸反应 D．铜与浓硫酸反应 8．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅 B．电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C．二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物 D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 9．中国传统文化对人类文明贡献巨大，也蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是 A．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 B．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”是焰色反应 C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS 10．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验： ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液 ②取少量上述溶液两份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 ③第二份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是 A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 11．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B．②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 12．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 汽缸中燃料燃烧 人工吹制玻璃器皿 铜石狮表面出现铜绿 酸雨的形成 A．A B．B C．C D．D 13．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为 A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定 14．下表中对应关系错误的是（    ） A NaCl=Na++Cl-； NH3·H2ONH+OH- 均属于电离方程式