第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A．生成 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是 ①活性炭   ②溶液   ③   ④稀硫酸   ⑤溶液 A．②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤ 3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅 B．酸雨值小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 4．检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A．先通过酸性溶液，后通过品红溶液，再通过澄清石灰水 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．通过品红溶液 5．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法正确的是 A．装置I烧瓶中放入的药品X为CaSO3 B．装置II中“多孔球泡”的作用是防止倒吸 C．装置III中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 D．由MnSO4溶液得到MnSO4·H2O的操作为蒸发结晶、趁热过滤 6．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清的石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是     A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④ 7．下列叙述中正确的是 A．将Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，漂白效果更好 B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与干燥的红色布条作用，颜色褪去 C．氯水、二氧化硫、活性炭的漂白原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 D．经Cl2和SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 8．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化 C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应 9．下列有关化学反应的叙述正确的是(　　) A．Na在空气中与熔融的TiCl4反应制取稀有金属Ti B．常温下用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 C．过量的CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3 D．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化 10．下列陈述正确并且有因果关系的是 A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 B．浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2 C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加 11．下列有关化学与生活的描述不正确的是 A．食品包装中常放入硅胶防止食物受潮 B．用SO2漂白纸浆和草帽辫 C．因为NO没有毒，所以可利用极少量的NO会促进血管扩张原理，防止人体形成血栓 D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 12．下列用铜与浓硫酸反应制取SO2验证SO2性质、收集气体和回收CuSO4·5H2O的实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁将溶液蒸干获得CuSO4·5H2O 二、非选择题（共10题） 13．I．完成以下方程式：⑴写离子方程式，⑵⑶⑷写化学方程式 ⑴Na与H2O：________________； ⑵氢氧化亚铁露置在空气中：________________； ⑶制粗Si：________________； ⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液：________________。 II．有以下物质：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO2⑦高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 ⑸属于碱性氧化物的是________________(填序号)； ⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________； ⑺写出Cu与⑤反应的化学方程式________________。 ⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式________________。 14．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)实现-2价硫向0价硫转化，需要加_______剂，如_______，发生反应的离子方程式：_______。 (2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_______，若生成0.5 mol H2SO4，则转移电子的物质的量是_____