第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．烯烃化合物与CO2和H2的三组分氢羧化反应得到脂肪族羧酸化合物被称为“梦幻反应”。光催化CO2和H2的苯乙烯类氢发生羧化反应的历程如图所示(—Me为甲基，—Ar代表芳香烃类基团)。下列叙述错误的是 A．该转化中，物质1与CO2、H2发生加成反应生成物质2 B．物质D为催化剂，物质E和F为中间产物 C．该转化中，断裂和形成了3个π键、3个σ键 D．Rh与氧原子间形成了配位键 2．下列各物质中，含有化学键类型完全相同的一组化合物是（   ） A．NaCl、MgCl2、 AlCl3 B．ClO2、 P4、NH3 C．CO2、 SO2、 Na2O2 D．Na2O2、 CaC2、 K2S2 3．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者 D．共价晶体中只存在非极性共价键 4．某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体的充分依据的是 A．具有较高的熔点和较大的硬度 B．固态不导电，其水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融态能导电 5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．氮气的电子式： B．用电子式表示的形成过程： C．核外有a个电子、b个中子，M的核素符号： D．的结构示意图： 6．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．KCN中每个中含12个电子 B．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:2 C．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2 7．纳米为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是 A．对光有各向异性 B．熔点与晶体相同 C．与晶体互为同分异构体 D．可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体 8．几种晶体的晶胞或结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A．图1可以用化学式表示为CaCu5 B．图2中锌离子的配位数为3 C．图3中N原子的杂化方式为sp2 D．键角：NCl3＞NH 9．下列说法正确的是 A．BF3和NH3的空间构型都为平面三角形 B．晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI C．熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D．空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 10．易与X反应，形成离子化合物的是（    ） A．Y B．Z C．M D．L 11．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．分子的共价键只有键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．②中反应产物是而不是，说明相对较稳定 D．③中发生反应： 12．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是 A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高 二、非选择题（共10题） 13．Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题： (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式___________，___________；请画出显深蓝色的离子的结构式___________(不考虑立体构型)。 (2)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3___________(填“>”“=”或“＜”)H2O。 (3)若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是___________。 14．现有下列八种晶体： A．水晶  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．铝  H.金刚石 (1)属于共价晶体的是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。 (2)由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是