第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列选项中叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性： 非金属性： B 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 铁、锌可构成原电池且铁作负极 C 在中燃烧的生成物中含离子键 固体可导电 D 向溶液中滴入少量氯水，振荡，充分反应，再滴加淀粉，溶液变蓝色 的还原性强于 A．A B．B C．C D．D 2．研究污染物NO2、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中a→b为放热过程 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．该反应转移的电子数为e- D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 3．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3−)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．气体层中Ir的表面发生反应：H2+N2O＝N2+H2O B．液体层中Cu电极面发生的电极反应之一：NO3-+3e−+4H+＝NO↑+2H2O C．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 D．以上原理说明电极材料Pt聚集状态不影响电极反应的选择性 4．在含Fe3+的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关 B．该反应为吸热反应 C．Fe2+是该反应的催化剂 D．反应可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能 5．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示(O2−可以在电解质中自由移动)。下列说法正确的是 A．电极a为电池负极，O2−由电极a流向电极b B．电路中每流过0.4mol电子，正极消耗2.24LO2 C．电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+＝2H2O D．电极a上的电极反应：2H2S+2O2－－4e－＝S2+2H2O 6．下列反应属于氧化还原反应，而且是吸热反应的是（    ） A．锌粒与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的木炭与CO2的反应 D．乙醇在O2中的燃烧反应 7．是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：，温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间 0 500 1000 1500 下列说法正确的是 A．500 s内的生成速率为 B．温度下该反应平衡时的转化率为 C．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的， D．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 8．执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是 A．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 B．b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．电解质溶液中的H+移向b电极 D．a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ 9．下列说法正确的是 A．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 B．煅烧石灰石制生石灰是放热反应 C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 10．在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是 A．温度 B．催化剂 C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度 11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间 C．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定相同时间内反应产生气体的体积大小 D．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位 12．如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不正确的是 A．锌作负极 B．正极发生还原