第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元测试卷 一、单选题 1．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间 B．都能透过半透膜 C．都有“丁达尔效应” D．都有颜色 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．核内有10个中子的氧原子： B．的结构式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 4．下列有关表述正确的是 A．氯化氢的电子式： B．35Cl2与37Cl2互为同位素 C．S2-的结构示意图： D．CH4的空间结构为正四面体 5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．有色玻璃 B．淀粉溶液 C．氢氧化铁胶体 D．碘酒 6．下列说法正确的是（    ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键； ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 7．下列有关化学用语或模型正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．氯化氢的电子式：H+ D．H2O分子的结构模型： 8．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是 A．铬能与硫酸铜溶液发生置换反应 B．Cr(OH)3 属于强碱 C．高温条件下，Al能与CrO3反应置换出Cr D．铬能与稀盐酸发生反应 9．aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　) A．原子半径X＜Y B．离子半径Xn－＜Ym＋ C．a＋n＝b－m D．X的氢化物的化学式为HnX 10．下列元素中，原子半径最大的是 A．Li B．Na C．F D．S 11．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ） A．①②③④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是 A．简单离子半径中最大的是Z B．简单氢化物中熔沸点最高的是X C．氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 D．W的氢化物分子含10个电子 13．下列化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．S2-结构示意图： C．NH4Cl的电子式： D．CO2的电子式： 14．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（   ） A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH＋OH-NH3↑＋H2O 15．下述实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 证明氧化性：Cu2+＞Fe3+ D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl>Si A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．卤族元素位于元素周期表___区。 17．将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙醇与二甲醚，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题： (1)互为同素异形体的是_______________。 (2)互为同分异构体的是_______________。 (3) 属于同一化合物的是_______________。 18． (1)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。 ①向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为____(填序号)。 A．Na