第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验中的基本操作正确的是 A．胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中 B．插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入 C．容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 D．分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体 2．若某元素的某原子核内质子数为，中子数为，则下列说法中正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的近似相对原子质量为 C．该原子的质量为 D．该原子中子数的总质量一定小于质子的总质量 3．下列说法正确的是 A．工业上电解熔融AlCl3冶炼Al B．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅 C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾 D．向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3析出NaHCO3固体 4．下列说法正确的是 A．碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物 B．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 C．玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料 D．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强 5．2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是 A．标“+”小球表示中子 B．可表示为 C．和氕、氘的性质完全相同 D．和氕、氘都属于氢元素 6．X原子的核电荷数为a，它的阳离子aXm+与Y原子的阴离子bYn—电子层结构相同，则Y原子的核电荷数b为 A．a—m—n B．a+m—n C．m+n—a D．m—n—a 7．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。 A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D．MR2的电子式为 8．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 9．用下列装置(夹持装置略去)进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．装置I可以用来验证非金属性：S>C>Si B．装置II能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 C．装置III加热可以分离烧杯中的I2和NaCl D．利用装置IV可用于排空气法收集气体H2、Cl2、NH3、NO 10．的比例对研究太阳系的早期历史有重要的作用，则中质子数比中子数少 A．21 B．57 C．75 D．93 11．通过α粒子轰击金箔的实验现象否定葡萄干面包原子模型，提出新原子结构模型的科学家是 A．汤姆孙 B．波尔 C．薛定谔 D．卢瑟福 12．下列实验方法或装置正确的是（    ）    A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示方法验证S、C、Si的非金属性 C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 二、非选择题（共10题） 13．下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O  ③ 1H、3H  ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。 14．下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。 （2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。 （3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。 （4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。 （5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。 （6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。 请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________ 含Se物质化学式 性质 预测依据 15．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答： IA IIA IIIA