第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一个原电池的总反应为Zn+Cu2+ =Zn2++ Cu，该反应的原电池的正确组成是 A．正极 Zn    负极 Cu   电解质溶液  CuCl2 B．正极Cu    负极Zn    电解质溶液  CuCl2 C．正极Zn    负极Cu    电解质溶液  ZnCl2 D．正极Cu    负极Zn    电解质溶液  ZnCl2 2．下列关于原电池的叙述中正确的是 A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．电子流入的一极为正极 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．原电池工作时,实现了将电能转化为化学能 3．下列有关物质性质或概念的叙述错误的是 A．焰色试验可以判断某种金属元素的存在 B．甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大 C．太阳能电池的主要材料是高纯硅 D．物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化 4．下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)   △H＜0，下列叙述正确的（    ） A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小 B．升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大 C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应 D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大 5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。已知总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，关于该电池的叙述正确的是 A．a电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．O2在a电极被氧化 C．b电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋ D．该电池能够在高温下工作 6．下列说法正确的是 A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．化学反应速率只能加快不能减慢 C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 7．依据键能数据判断下列分子跟H2反应能力最强的是 共价键 O=O N≡N F-F Br-Br 键能/（kJ·mol-1） 497.3 946 157 193.7 A．O2 B．N2 C．F2 D．Br2 8．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是 A．Mg B．Fe C．Ag D．Cu 9．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不正确的是 A．若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最终将生成2 mol NH3 B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．增大氮气的浓度可加快反应速率 10．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（  ） A．0.45 mol / L·s B．0.15 mol / L·s C．0.225 mol / L·s D．0.9 mol / L·s 11．可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2 mol H2，则反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是 A．0.1 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.15 mol·L-1 12．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A．钠与冷水反应 B．铝与氧化铁的反应 C．小苏打粉末与稀盐酸反应 D．铁与氯气的反应 二、非选择题（共10题） 13．某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。 (1)计算反应开始至2min，Y的平均反应速率_______。 (2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_______。 (3)由图中看出：__分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了____状态。 14．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是_____。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为___。 (2)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为： 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容