2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册必背知识点

第5章 化工生产中的重要非金属元素 1、 硫及其化合物 1，硫 物理性质：俗称硫黄,硫磺、黄色晶体、质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精（可用酒精提高硫在水中的溶解度），易溶于二硫化碳（CS2 :难溶于水的有机试剂）。 注意：存在形式：自然界中主要以化合态存在，在火山口地壳中有少量游离态存在。 化学性质：（1）与金属单质（铁或铜）反应生成低价硫化物 Fe+S== FeS Cu+S==CuS （2）与非金属单质（氢气或氧气）反应点燃 点燃 S+O2==SO2 S+H2= = H2S（臭鸡蛋味气体） 硫的用途：做火柴、火药的原料。 2、SO2 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大（用向上排空气法收集），易溶于水（1:40）。 化学性质：（1）SO2是酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3 （可逆反应） SO2+Na2O == Na2SO3 SO2+NaOH == Na2SO3+H2O （2） 与氧气反应高温高压 SO2+O2⇌==⇌SO3 （可逆反应）催化剂 （3）二氧化硫与硫化氢反应（体现SO2的氧化性） SO2+2H2S==3S + 2H2O 漂白性：SO2能漂白纸浆、毛、丝等；能使品红溶液褪色。 特别注意：（1）二氧化硫的漂白性原理是发生了短暂的化合反应，并且时间一长或者加热就会恢复物质原来的颜色。 （2） 区分氯气和二氧化硫通入石蕊试剂和品红溶液的现象变化。 石蕊试剂变红（石蕊不褪色） 石蕊 SO2 品红 品红溶液褪色，加热后品红恢复原来的颜色 溶液变为红色（品红不褪色） 石蕊试剂先变红，后褪色 石蕊 品红溶液褪色，加热后品红不会恢复颜色 品红 Cl2 用途：工业制硫酸；食品添加剂（葡萄酒和干果蜜饯） 注意：区分三种漂白剂的原理。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能逆反应方向进行的反应。 正反应：向生成物方向进行的反应 逆反应: 向反应物方向进行的反应 还原性：可与酸性高锰酸钾（溴水，氯水，碘水等强氧化剂）反应; 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 —书写其离子方程式 SO₂+Br₂+ 2H2O ===H2SO₄+2HBr —书写其离子方程式 鉴别：SO2，CO2的常用方法，（1）用品红检测， （2）用酸性高锰酸钾溶液（或溴水，氯水，碘水等强氧化剂） （3）用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2 3、SO3 物理性质：通常状况下为油状液体、标况下为固态、易升华 化学性质：SO3是酸性氧化物 SO3+H2O==H2SO4 SO3+Na2O==Na2SO4 SO3+NaOH==Na2SO4+H2O 工业制法;二氧化硫的催化氧化 1. H2SO4 回收工业废气生产制备硫酸：93%的浓硫酸吸收 燃烧 400-500℃ 硫磺或黄铁矿 空气 SO2 SO3 H2SO4 V2O5 /催化剂 2. 化学性质： · 稀H2SO4（酸性） 什么是酸性？ 是指一种物质在溶剂中能向 其他物质提供氢离子的能力。 · 浓H2SO4的特性： （1）吸水性 吸收水分子（包括气态水、液态水和结晶水） （2）脱水性 以氢氧元素2:1的比率除去（如蔗糖的碳化） （3）强氧化性（与不活泼金属或非金属在加热条件下反应） 2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2 +2H2O （H2SO4既表现酸性又表现强氧化性） 2H2SO4+C==CO2 +SO2 +2H2O （H2SO4表现强氧化性） 注意;Fe，Al在冷的或室温下与浓硫酸发生钝化。 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 常见硫酸盐;石膏(CaSO4 ▪ 2H2O)、熟石膏（2CaSO4 ▪ H2O）、重晶石又称钡餐（BaSO4）, 胆矾(蓝矾）：（CuSO4），明矾（KAl(SO4)2 ▪12H2O)、绿