专题4《分子空间结构与物质性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》练习题 一、单选题 1．某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中最丰富的元素，Z与W同主族，下列说法错误的是 A．氢化物沸点可能 B．第一电离能和电负性均有 C．该离子液体中存在配位键和氢键 D．相较于易挥发且有毒的有机溶剂，其更适合做有机合成溶剂 2．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．该化合物中X原子最外层均满足结构 D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的最低负价与W相同，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．Y气态氢化物的沸点高于W B．化合物M中W都满足8电子稳定结构 C．元素非金属性强弱的顺序为Z＞W＞Y D．W分别与X、Y、Z不都能形成多种化合物 4．二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。下列关于二氧化硫分子(SO2)说法正确的是 A．二氧化硫分子中中心原子S采取sp2杂化 B．二氧化硫分子呈直线形 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，体现二氧化硫的漂白性 D．硫在过量的氧气中燃烧，能生成三氧化硫 5．下列分子中存在键的是 A． B． C． D． 6．下列有关说法错误的是 A．NH3的VSEPR模型为四面体形 B．NH中N的杂化类型为sp2 C．基态N原子的轨道表示式为 D．NH中的键角比NH3中的大 7．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法正确的是 A．键能：Si－H>C－H，Si－Si>C－C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多 B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4 C．相对分子质量：C60>SiO2>SiC，因此熔沸点：C60>SiO2>SiC D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p－pπ键 8．有机物分子中，有两个手性碳原子，该物质经过以下反应所得产物中都没有手性碳原子的是 A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应 C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．在催化剂作用下与加成 9．下列叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 10．下列变化过程中仅有共价键被破坏的是 A．晶体硅高温融化 B．干冰升华 C．Cl2溶于水 D．NH4Cl晶体受热分解 11．在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向溶液添加催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是 A．催化释氢反应除生成外，还生成 B．添加的溶液催化释氢产物是、和 C．添加后可以使反应加速 D．该过程中有配位键的形成和断裂 12．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表，则： 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 前四周期中其未成对电子数最多 A．B单质分子中，含有3个σ键，元素B的气态氢化物的空间构型为正四面体形 B．C的最高价含氧酸根离子中C原子轨道杂化方式是sp2杂化 C．元素D基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D．A，B，C三元素的电负性由大到小的顺序为：A>B>C 13．现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，0.1mol∙L-1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．E的气态氢化物分子间易形成氢键 B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E D．B与D形成的化合物BD2是非极性分子 14．下列说法正确的是 A．价电子排布式为 4s24p3