第三章《晶体结构与性质》课后练习2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》课后练习 一、单选题 1．下表中有关晶体的说法不正确的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 2．铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法正确的是 A．该配合物中阴离子空间构型为平面四边形 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为5 C．如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为4 D．基态Fe2+中，未成对电子数目为4 3．下列说法正确的是 A．氧原子可以形成，也可能形成 B．酸性： C．熔点：锗>硅>金刚石 D．和的模型和空间结构均一致 4．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．SiCl4和CH4 B．NaCl和HNO3 C．H2O和NH3 D．CaF2和CsCl 5．砷是氮族元素，下列有关黄砷As4(结构如图： )的叙述正确的是 A．黄砷晶体为共价键三维骨架结构 B．7.5g黄砷含有0.4NA个σ键 C．该结构中共价键的键角约为109°28′ D．熔点：白磷＜黄砷 6．下列说法不正确的是 A．拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H－S－C≡N) B．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，NF3与NH3结构相似，NF3更易与Cu2+形成配离子 C．1mol的三种微粒、OCN-和N2O，含有的π键数目均为2NA D．直链多磷酸盐的阴离子有多种，焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示，这类磷酸根离子可用通式(PnO3n+1)(n+2)-表示 7．下列说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 8．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是 A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种 C．与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子 D．酞菁钴一定是离子晶体 9．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是 A．只有② B．只有④ C．②和③ D．①和④ 10．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈 C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线 11．下列关于元素或物质性质的比较中，正确的是 A．键长：HF>HCl>HBr>HI B．熔点：CCl4>SiCl4 C．酸性： D．沸点：对羟基苯甲醛()<邻羟基苯甲醛() 12．类推思维是中学化学中常用的一种思维方法，下列有关化学反应的类推正确的是 A．能与HCl反应生成，则能与HCl反应生成 B．Fe与加热反应生成，则Fe与加热反应生成 C．与反应生成和，则与反应生成和 D．与过量的氨水反应生成，则与过量的氨水反应生成 13．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 14．下列有关化合物的说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-N-H键的键角 B．配离子[)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<O<N C．八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种 D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低 15．某晶体的化学式为，该晶体具有的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述化学组成的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。 A．B．C． (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间构型为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。 (3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。 (4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。 (5)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 ①设阿伏