专题2 第3单元 2 温度变化对化学平衡的影响-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

第2课时　温度变化对化学平衡的影响　勒夏特列原理 [预习作业] (建议用时：15分钟) 1．温度变化对化学平衡的影响 　 答案　吸热　放热 2．化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着____________的方向移动。 答案　能够减弱这种改变 3．平衡移动原理的应用——工业合成氨条件的选择 (1)反应速率 (2)反应转化率 答案　(1)增大　升高　催化剂　(2)增大　氨气 1．在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．降温后一氧化碳的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 答案　B 解析　降低温度，平衡向放热反应方向移动，混合物的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，B正确。 2．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(　　) A．2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应) B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应) C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应) D．H2S(g)H2(g)＋S(s)(正反应为吸热反应) 答案　B 解析　A项，该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡向正反应方向移动；B项，该反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强或降低温度，平衡向逆反应方向移动；C项，该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡向正反应方向移动；D项，该反应为气体体积不变的吸热反应，增大压强，平衡不移动，降低温度，平衡向逆反应方向移动。 3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．H2、I2、HI混合气体达到平衡状态，加压后颜色变深 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 答案　A 解析　A项，H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体体积不变，加压后，平衡不移动，颜色变深是因为体系体积减小，物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释；B项，加压使二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释；C项，合成氨时将氨液化分离，减小生成物浓度，使平衡正向移动，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释；D项，因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释。 4．从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是(　　) A．低温、高压、催化剂 B．低温、低压、催化剂 C．高温、高压、催化剂 D．适当温度、高压、催化剂 答案　D 解析　合成氨反应的特点是可逆、放热、气体体积减小，从反应速率方面考虑，应选择高温、高压、催化剂；从平衡移动方面考虑，应选择低温、高压，故两方面结合考虑应选择的条件是适当温度、高压、催化剂。 5．可逆反应A＋B(s)C达到平衡后，无论加压还是降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是(　　) A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B．A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应 答案　B 解析　根据题干“无论加压还是降温，B的转化率都增大”，说明无论加压还是降温，平衡均向正反应方向移动。加压平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体体积减小的反应，这样只能A为气体，C为非气体；降温平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应。 [课时作业] (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是(　　) A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案　D 解析　A项，通入稀有气体，方程式中各种气体物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，错误；B项，W是固体，增加W的量不影响平衡的移动和反应速率，错误；C项，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但正、逆反应速率都是增大的，错误；D项，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，正确。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的